求解一道高中化学难题……

Question

A、B、C是短周期第一主族和第二主族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCL）、nB（HCL）、nC（HCL）。已知：mA=mB+mC,nA（HCL）=nB（HCL）+nC（HCL）。请填空： 1.若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子量，试写MA、MB、和MC三者的相互关系式 2.A的正确选择有_种,其化学式为： 3.若A和B为第二主族的碳酸盐，C为第一主族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是_、_、_，mB：mC＝1：_。（保留两位小数） 麻烦大神解决一下（尤其第二问）！！要详细！！

Answer 1

分析：（1）根据短周期ⅠA和ⅡA族所包含的元素来回答；
（2）根据碳酸盐和盐酸反应的方程式系数以及各自消耗的盐酸的物质的量结合题干信息来分析；
（3）根据题意寻找符合条件的A的相对分子量的范围来确定A；
（4）根据C为ⅠA族元素的碳酸盐，可直接确定C，A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，用假设法来确定A．
解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁，故答案为：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁；
（2）根据mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl）
可得：MA=2mA/nA（HCl）=2[mB+mC]/[nB（HCl）+nC（HCl）]=M（BC）
注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以MB＜MA＜MC或者MC＞MA＞MB；
（3）碳酸铍的相对分子质量为69、碳酸锂的相对分子质量为74、碳酸镁的相对分子质量为84、碳酸钠的相对分子质量为106，介于B、C的相对分子质量之间的A分两种情况：A为Li2CO3
或者MgCO3，故答案为：2、Li2CO3、MgCO3；
（4）A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A为MgCO3、B为BeCO3、C为Na2CO3，假设MgCO3为1mol，因为nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl），所以B为BeCO3、C为Na2CO3共1mol
又mA=mB+mC
mB：mC=1：x，所以84=（1+x）mB
mB
/69+mBx/106=1
解方程组得x=1.05
故mB：mC=1：1.05，答案为：1.05