一道高中化学题（急）

Question

当向蓝色的CUSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到先生成蓝色沉淀，随后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通往SO2气体，又生成了白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列叙述正确的是（）
A。铜离子和银离子相似，能与铵根结合生成铜氨络离子
B。白色沉淀为+2价铜的亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应
C。白色沉淀为+1价铜的亚硫酸盐，在酸性条件下，发生了氧化还原反应
D。反应过程中，前参加反应的SO2与后反应生成的SO2的物质的量一定相等

答案是C 请说明一下各步反应物和生成物 为什么A选项错？ 谢谢

Answer 1

让我们来研究分析：硫酸铜溶液加氨水生成沉淀，沉淀是氢氧化铜；随后沉淀溶解，说明氢氧化铜跟氨结合，实际是生成正二价的四氨合铜络离子；接着通入二氧化硫生成白色沉淀，我们不知道白色沉淀是什么；最后将白色沉淀加入稀硫酸，生成红色粉末和二氧化硫，同时溶液变蓝，我们可以猜测红色粉末和蓝色溶质是什么，只有铜、硫、氮、氧、氢五种元素，不溶于硫酸的红色粉末只有铜单质，由此可以知道发生了氧化还原反应，呈现蓝色的只有正二价的铜离子。那么能同时生成铜单质和二价铜离子的只有一价亚铜离子，所以白色沉淀是亚铜的亚硫酸盐。那么通入部分的二氧化硫起到还原剂的作用，被氧化成硫酸根。
A.如果铜离子和银离子相似，那么通入二氧化硫时就应该生成铜单质。B.如果是复分解反应，就不会有铜单质生成。C.正确。D.如果相等，就没有铜子被还原成亚铜离子，或者，亚铜离子没有歧化成铜离子和铜单质。

Answer 2

对于不明反应，反推之。
将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色：说明有二价铜离子，和铜粉（红色粉末）。
什么能同时生成0+和2+铜？自然想到1+铜。因此白粉为亚硫酸亚铜。
初始原料没有亚铜，那么哪来的？必然是2+铜被氨还原产物。因此不完全是络合。可以认为是先被还原再被络合。
由于用了氨水，使用的SO2必然多于放出的SO2

Answer 3

没分值。
对比一下银氨溶液的形成

Answer 4

氨水过量，化学平衡向左边移动，不是络合反应啊；NH3.H2O=NH4+OH 2OH+CU=CU（OH）2

Answer 5

B