高二化学计算题，推断有机物的分子式

Question

某有机物1.5g,在空气中完全燃烧生成二氧化碳1.12L（标准状况）和水0.9g，若已知该有机物的蒸汽密度为2.67g/L（标准状况），且该有机物能使紫色石蕊试液变红色，试推断该有机物的分子式。
详细解题过程

Answer 1

该有机物的蒸汽密度为2.67g/L，则摩尔质量=22.4*2.67=60.。
1.5克/60=0.025摩尔，燃烧后生成1.12/22.4=0.05摩尔CO2，说明每个分子中含有2个C原子；燃烧后生成水0.9g，含有H原子2*0.9/18=0.1摩尔，说明每个分子中含有4个H原子。含有O原子质量=1.5-12*0.05-1**0.9*2/18=0.8克，相当于0.8/16=0.05摩尔，说明每个分子中含有2个O原子。
该物质化学式=C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红色说明是酸，因此是乙酸。

Answer 2

解：
分子量＝2.67×22.4＝60
C：1.12÷22.4＝0.05mol，质量0.6克
H：2×0.9÷18＝0.1mol，质量即0.1克
O质量为0.8克，即0.05mol
故最简式为CH2O
最简式量为30
故分子式为C2H4O2

Answer 3

有机物体积V=1.5/2.67=50/89 L n(有机物)=V/22.4=0.025mol
n(C)=n(CO2)=1.12/22.4=0.05mol n(H)=2n(H2O)=2*0.9/22.4=0.1mol
n(有机物)比n(C)比n(H)=1比2比4 即1mol该有机物中有2molC和4molH
又因为该有机物能是紫色石蕊试液变红，即显酸性
所以联想到羧酸 已知饱和一元羧酸分子通式为CnH2nO2
所以推断该有机物的分子式为C2H4O2

Answer 4

2.67*22.4=60
1.5/60=0.025mol
1.12/22.4=0.05mol
0.9/18=0.05mol n（H）=0.1mol
n(有机物)：n(C)：n(H)=1：2：4
设C2H4Ox 得x=2
所以为C2H4O2
因为该有机物能使紫色石蕊试液变红色，所以可判断不是甲酸甲酯，而是乙酸

Answer 5

M=2.67*22.4=60g/mol
CxHyOz~XCO2~ y/2H2O
60g xmol y/2mol
1.5g 1.12/22.4mol 0.9/18mol
得出 x=2 y=4
M（C2H4OZ）=60
12*2+4+16Z=60
Z=2 ∴C2H4O2 （结构简式：CH3COOH）

Answer 6

设CxHyOz
M=2.67*22.4=60g/mol
∴N=0.025mol
CxHyOz~xCO2~y/2H 2O
0.025 0.05 0.05
∴x=2 y=4
2*12+4+16z=60
∴z=2
∴C2H4O2/ CH3COOH（乙醇）