高二的有机物计算题

Question

燃烧8.88g某有机物生成CO2和H2O，将燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加10.8g，剩下的气体通过氢氧化溶液，溶液质量增加21.12g。已知有机物的蒸气密度喂3.3g/L(标准状况），通过计算，写出有机物的分子式。

Answer 1

由题可知水的质量为10.8g,二氧化碳的质量为21.12g，该有机物的摩尔质量的3.3乘以22.4等于74g/mol，即此题中有机物物质的量为0.12mol，碳原子物质的量为0.48mol，质量为5.76g，氢原子量为1.2mol，质量为1.2g，所以氧原子的质量为8.88-5.76-1.2=1.92g，物质的量为0.12mol。所以该有机物碳，氢，氧原子个数比为4，10，1，即该有机物最简式为C4H10O.又有该最简式的相对质量即为74，所以有机物的分子式即为C4H10O.

Answer 2

燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加10.8g中增加的质量为水的质量
剩下的气体通过氢氧化溶液，溶液质量增加21.12g为CO2的质量
那么可以求出H的质量为1.2g c的质量为5.76g
则 有机物氧原子的质量为1.92 他们分别得物质的量为 H=0.6 C=0.48 O=0.12
而有机物的物质的量为 8.88/3.3/22.4=0.12
那么就有在1mol中含有H 5 C4 O1 所以化学式为H5C4O1

Answer 3

因为浓硫酸吸收的是水所以水的物质的量为10.8/18=0.6mol,氢氧化钠吸收的是二氧化碳，则物质的量为21.12/44=0.48mol。则H为1.2mol，C为0.48mol,有机物的摩尔质量为3.3乘以22.4等于74，所以有机物的物质的量为8.88/74=0.12mol，可以得到O为0.12mol，所以分子式为C4H10O