高二化学计算题，推断有机物的分子式

Question

某有机物1.5g,在空气中完全燃烧生成二氧化碳1.12L（标准状况）和水0.9g，若已知该有机物的蒸汽密度为2.67g/L（标准状况），且该有机物能使紫色石蕊试液变红色，试推断该有机物的分子式。
详细解题过程

Answer 1

先求相对分子量：2.67*22.4=59.808，约60
求氢和碳的量：二氧化碳中碳：1.12/22.4=0.05mol 即0.6克
水中H：2*0.9/18=0.1mol 即0.1克
O有0.8克，即0.05mol
实验式为CH2O
把分子量按比例扩大到60，，所以分子式为C2H4O2

Answer 2

CO2 1.12L ~0.05 mol
H2O 0.9g ~0.05 mol
MW=2.67*22.4=59.8
只含CHO的酸性物质。羧酸或者酚。
CxH2xOz
14x+16z=60
只有一个不饱和度，所以不会是酚，而且只有一个羧基。所以z=2
所以x=2
CH3COOH

Answer 3

首先，这是一个酸（有机物能使紫色石蕊试液变红色），M=2.67*22.4=59.8~60
摩尔比 碳：氢=1:2 故分子式为C2H4O2

Answer 4

M：2.67*22.4=59.808，约60
m c=1.12/22.4=0.05mol 即0.6克
m H：2*0.9/18=0.1mol 即0.1克
O有0.8克，即0.05mol
实验式为CH2O
把分子量按比例扩大到60，，所以分子式为C2H4O2