加分！化学平衡常数

关于化学各平衡(例：电离平衡，水解平衡，酸碱平衡，溶度积常数，沉淀溶解平衡...)，高中学的，望各位好心，善良人士把其特性，影响条件说一下(不用举例)
谢谢

推荐答案 2010-04-26

电离平衡，水解平衡，酸碱平衡，溶度积常数，沉淀溶解平衡这些常数都是从化学平衡常数来的，相同的特点就是达到平衡状态后，该常数只随温度变化，与浓度无关。若温度上升，平衡常数上升，说明平衡常数表达式中的分子增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，反之为放热反应。

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第1个回答 2010-04-26

平衡的影响条件有很多种.
例如两种物质在一起根本不会反应但是加入催化剂就会急剧反应.
对于常见气体反应的平衡,影响的条件可能是温度(加快分子碰撞速度)\体积
叶子的有机反应需要光照条件`
每种反应都有它各自所需要的条件不能一概而论` 有的反应温度越高速度越慢

常见的就是温度/体积/密度/光照/催化物质/反应物与生成物的浓度等等`
等你学多了知识就会碰到各种影响条件``靠积累和自己亲手实验发现

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加分!化学平衡常数答：电离平衡，水解平衡，酸碱平衡，溶度积常数，沉淀溶解平衡这些常数都是从化学平衡常数来的，相同的特点就是达到平衡状态后，该常数只随温度变化，与浓度无关。若温度上升，平衡常数上升，说明平衡常数表达式中的分子增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，反之为放热反应。

在一个多反应中,化学平衡常数怎么求,是不是用最终的平衡求,求详解答：反应①的平衡常数Kc=[c(NH3)/c0]*[c(HI)/c0]=5*4=20 （纯固体不写入平衡常数表达式中，c(NH3)、c(HI)分别指两种气体的浓度,c0=1mol/L）

跪求物理化学求详细解答,高手进答：由标准摩尔吉布斯函等于-RTlnK。K为平衡常数。根据上述公式，得K值。再根据K等于氧气的压强与标准压的比值的二分之一次方分之一，得氧气压强P。最后由nRT=PV得浓度为P/RT=c过程如此，自己计算一下。

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高中化学速度好的加分急阿答：2、CH3COOH是弱电解质，存在平衡CH3COOH(可逆号)CH3COO-+H+，平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)，当浓度翻倍时分母变为2倍，分子变为4倍，由平衡常数固定可知反应逆向移动，0.2mol/L溶液c(H+)小于0.1mol/L溶液中的c(H+)的2倍 3、浓度过高的溶液不行，如10mol/L的盐酸（比较浓...

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