高中化学 速度 好的加分 急阿

Question

解释下面问题 清楚详细的给高悬赏 急
1.室温下，每1*10^7个水分子中只有一个水分子发生电离 （答案是错误的 为什么错）
2.0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+)的2倍 （答案是错误的 为什么错）
3.任何浓度的溶液都可以用PH来表示其酸碱性的强弱（答案是错误的 为什么错）
4.由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液，请判断其酸碱性 说明道理

谢谢大家了 好的会高悬赏的。

Answer 1

1、室温下水的pH是7代表1L水中只有10^-7mol水分子电离，1L水质量1kg，摩尔质量18g/mol，计算知1L水的物质的量为55.6mol，电离比例为10^-7/55.6
2、CH3COOH是弱电解质，存在平衡CH3COOH(可逆号)CH3COO-+H+，
平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)，当浓度翻倍时分母变为2倍，分子变为4倍，
由平衡常数固定可知反应逆向移动，0.2mol/L溶液c(H+)小于0.1mol/L溶液中的c(H+)的2倍
3、浓度过高的溶液不行，如10mol/L的盐酸（比较浓），pH=-lgc(H+)=-1，由于pH范围在0—14，则浓度过高的溶液只能用氢离子浓度或其他酸度指标表示其酸碱性的强弱
4、由水电离产生的c(H+)=1×10^-14mol/L，由于盐水解会促进水的电离，而酸碱电离会抑制水的电离，可知溶液既可以是酸溶液，也可以是碱溶液追问

2不懂 通俗点

Answer 2

1.是一升水中约有1*10^-7个分子电离；2.醋酸为弱酸,是部分电离,一定条件(C0>400Ka)时,可近似C(H+)=(C0*Ka)^1/2;3.pH只能表示稀酸碱的酸碱度,pH为溶液中H+浓度的负对数；4.无法判断,常温下在溶液中有[H+]*[OH-]=1e-14,又有H2O=H+ + OH-,不论加入酸或碱,都会抑制水的解离。