高中化学题

Question

氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液
为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
　　①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
　　②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
　　④最后通入足量的SO2气体，
涉及的4个反应的化学反应方程式是：

Answer 1

①28 H+ + 10 NaBiO3 + 4 Mn2+ = 4 MnO4- + 10 Bi3+ + 10 Na+ + 14 H2O
紫红色是高锰酸根的特色颜色，由此得出第一个方程式
②2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2↑+ 8 H+
高锰酸根、锰酸根、二氧化锰、二价锰离子这四个东西会互相反应转化，如果是高锰酸根做氧化剂，酸性条件会生成二价锰离子，中性条件生成二氧化锰，碱性是锰酸根
③5 PbO2 + 2 Mn2+ + 4 H+ = 5 Pb2+ + 2 MnO4- + 2 H2O
PbO2为强氧化剂。酸性条件下，可以把二价锰离子氧化为高锰酸根
④2 MnO4- + 5 SO2 + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+
最后一个加入二氧化硫与水一起生成亚硫酸有还原性

Answer 2

什么题啊，亮出来看看

Answer 3

说啥呢？

Answer 4

①28 H+ + 10 NaBiO3 + 4 Mn2+ = 4 MnO4- + 10 Bi3+ + 10 Na+ + 14 H2O
②2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2↑+ 8 H+
③5 PbO2 + 2 Mn2+ + 4 H+ = 5 Pb2+ + 2 MnO4- + 2 H2O
④2 MnO4- + 5 SO2 + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+

NaBiO3是弱电解质，不能拆。追问

2、4两条为什么元素不守恒？

追答

不好意思，我是用化学方程式改写的离子方程式，不小心把SO42-漏掉了。
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O

2 MnO4- + 5 SO2 + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42-

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