答案：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 bc（填字母）
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 b（填字母）
（3）该反应达到平衡时SO2的转化率为 94.7%（用百分数表示）
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？10．5g
解析：
（1）
a．可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，故错误；
b．可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，SO2百分含量保持不变，说明到达平衡状态，故正确；
c．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故正确；
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，故错误；
选bc；
（2）
a．向装置中再充入N2，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，所以不能提高转化率，故错误；
b．向装置中再充入O2，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，故正确；
c．改变反应的催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以不能提高二氧化硫的转化率，故错误；
d．升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了二氧化硫的转化率，故错误；
选b；
（3）当混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未参加反应的二氧化硫的体积是21.28L，剩余氧气的体积是5.6L，则参加反应的氧气的体积=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，由二氧化硫、三氧化硫和氧气的关系式知，参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L，则未参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=21.28L-20.16L=1.12L，原来二氧化硫的体积=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的转化率=20.16L /21.28L×100%=94.7%
答案为：94.7%．
（4） 混合气体SO3为0.9mol,SO2为0.05mol,氧气为0.25mol,所以通入的SO3为5%乘0.9mol为0.045mol,保留一位小数为0.05.所以硫酸钡为0.5mol，质量为10.5g追问
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 bc（填字母）
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 b（填字母）
（3）该反应达到平衡时SO2的转化率为 94.7%（用百分数表示）
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？10．5g
解析：
（1）
a．可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，故错误；
b．可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，SO2百分含量保持不变，说明到达平衡状态，故正确；
c．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故正确；
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，故错误；
选bc；
（2）
a．向装置中再充入N2，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，所以不能提高转化率，故错误；
b．向装置中再充入O2，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，故正确；
c．改变反应的催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以不能提高二氧化硫的转化率，故错误；
d．升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了二氧化硫的转化率，故错误；
选b；
（3）当混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未参加反应的二氧化硫的体积是21.28L，剩余氧气的体积是5.6L，则参加反应的氧气的体积=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，由二氧化硫、三氧化硫和氧气的关系式知，参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L，则未参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=21.28L-20.16L=1.12L，原来二氧化硫的体积=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的转化率=20.16L /21.28L×100%=94.7%
答案为：94.7%．
（4） 混合气体SO3为0.9mol,SO2为0.05mol,氧气为0.25mol,所以通入的SO3为5%乘0.9mol为0.045mol,保留一位小数为0.05.所以硫酸钡为0.5mol，质量为10.5g追问
容器中混合气体的密度保持不变，为什么不对
追答2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g) ( 可逆)
都是气体参与的反应
ρ=m/v
容器的体积就是气体的体积，体积是不变，而且容器是密闭的，容器里面的气体的质量是不变的（质量守恒定律）
质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
故此不可以将混合气体密度不变作为平衡状态的标志。
混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫,氧气一点都没减少吗
追答混合气体是SO2，SO3，O2
通过过量NaOH溶液时SO2，SO3会与NaOH反应，O2不会与NaOH反应。所以减少的气体是SO2、SO3,氧气没有减少
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第1个回答 2013-08-16
(1)a.b.c
(2)b
(3) 2so2 + O2 = 2SO3
x 0.7 0
0.9 0.45 0.9
x-0.9 0.25 0.9 so .x=0.95 94.7%
(4)SO3 10.485
(2)b
(3) 2so2 + O2 = 2SO3
x 0.7 0
0.9 0.45 0.9
x-0.9 0.25 0.9 so .x=0.95 94.7%
(4)SO3 10.485
第2个回答 2013-08-16
1；选B、C;
平衡标志：
定义性判据是浓度不变，正逆速率相等；
推论性判据是：
1）、固定容积的容器中，气体分子数改变（只有气体参与的反应）的可逆反应，压强不变或摩尔质量，到达平衡状态；
2）、容积可变的容器。气体参与的反应如密度不变，平衡
2.提高转二氧化硫的转化率即使平衡正向移动；故选B
A：在定容仪器中，加氮气确实增加容器压强，但对于反应物及生成物浓度不造成影响，平衡不移动；
B：加氧气，增加反应物浓度，平衡正移，另一种反应物转化率增加；
C：改变催化剂时只是改变反应速率，对于平衡状态不造成任何影响；
D：升温往吸热（逆反应）方向移动，转化率降低；
3；转化率=转化的量/起始量*100%=
解析：将平衡状态的气体通入氢氧化钠溶液中，气体体积减少21.28L，可知在平衡体系中二氧化硫（剩余），三氧化硫（生成）的体积为21.28L即0.95mol；
通过碱性焦性没食子酸减少5.6L及0.25mol，可知平衡体系中剩余氧气的量为0.25mol；
列三行式：设起始时二氧化硫xmol；平衡时二氧化硫amol，三氧化硫bmol；
2SO2 + O2 === 2SO3 可逆，条件五氧化二钒催化剂，高压
n起始 x 0.7 0
n转换 0.9 0.45 0.9
n平衡 a 0.25 b
由三行式可知b=0.9mol；
而平衡体系中二氧化硫（剩余），三氧化硫（生成）的体积为21.28L即0.95mol；故a=0.05mol;
起始量=转换量+平衡量=0.95mol；
二氧化硫转化率=94.7%
4.取平衡气体的5%通入氯化钡中；可知气体成分为二氧化硫0.0025mol，三氧化硫0.045mol，氧气0.0125mol；
通入后能够发生反应的是三氧化硫，BaCl2+SO3+H2O==BaSO4↓+2HCl;
可知生成的硫酸钡物质的量为0.045mol；质量为10.485g
平衡标志：
定义性判据是浓度不变，正逆速率相等；
推论性判据是：
1）、固定容积的容器中，气体分子数改变（只有气体参与的反应）的可逆反应，压强不变或摩尔质量，到达平衡状态；
2）、容积可变的容器。气体参与的反应如密度不变，平衡
2.提高转二氧化硫的转化率即使平衡正向移动；故选B
A：在定容仪器中，加氮气确实增加容器压强，但对于反应物及生成物浓度不造成影响，平衡不移动；
B：加氧气，增加反应物浓度，平衡正移，另一种反应物转化率增加；
C：改变催化剂时只是改变反应速率，对于平衡状态不造成任何影响；
D：升温往吸热（逆反应）方向移动，转化率降低；
3；转化率=转化的量/起始量*100%=
解析：将平衡状态的气体通入氢氧化钠溶液中，气体体积减少21.28L，可知在平衡体系中二氧化硫（剩余），三氧化硫（生成）的体积为21.28L即0.95mol；
通过碱性焦性没食子酸减少5.6L及0.25mol，可知平衡体系中剩余氧气的量为0.25mol；
列三行式：设起始时二氧化硫xmol；平衡时二氧化硫amol，三氧化硫bmol；
2SO2 + O2 === 2SO3 可逆，条件五氧化二钒催化剂，高压
n起始 x 0.7 0
n转换 0.9 0.45 0.9
n平衡 a 0.25 b
由三行式可知b=0.9mol；
而平衡体系中二氧化硫（剩余），三氧化硫（生成）的体积为21.28L即0.95mol；故a=0.05mol;
起始量=转换量+平衡量=0.95mol；
二氧化硫转化率=94.7%
4.取平衡气体的5%通入氯化钡中；可知气体成分为二氧化硫0.0025mol，三氧化硫0.045mol，氧气0.0125mol；
通入后能够发生反应的是三氧化硫，BaCl2+SO3+H2O==BaSO4↓+2HCl;
可知生成的硫酸钡物质的量为0.045mol；质量为10.485g
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