我配制的0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液，为什么我标定出来的结果为0.067mol/L,是哪里不对？

如题所述

举报该问题

第1个回答 2012-10-14

是几组数据哈！如果是一组的话，误差当然较大啊！
如果是多组数据：
第一：几组称取的质量没有足够接近
第二：锥形瓶中有水
第三：滴定终点没有准确，可能是过量，或是少量
第四：标准滴定液的浓度不够准确

相似回答

现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.答：浓度为0.1*100/150=0.067mol/L；而H2SO4消耗了一半，此时H2SO4为0.2*100/2/150=0.067mol/L；2，沉淀最大，是把Na2SO4和H2SO4都消耗了，两者的硫酸根离子一共是0.1*100+0.2*100。再除以Ba（OH）2的浓度0.2，得到体积是150mL，此时的溶质只有NaOH，H2SO4和Ba（OH）2只有沉...

现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml。向其中逐滴加 ...答：溶液中的硫酸根的物质的量为0.02摩尔H2SO4，（1）当加入0.01摩尔Ba(OH)2时，相当于0.01摩尔的H2SO4与0.01摩尔Ba(OH)2反应，所以溶质为Na2so4，其物质的量浓度为0.067mol/L；（2）沉淀量最大时，溶液中没有硫酸根剩余，所以加入的Ba(OH)2溶液体积为100ml，溶液中此时只剩下钠离子和氢...

现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2m...答：说明硫酸恰好与氢氧化钡完全反应，所以剩余溶液中所含溶质为硫酸钠，溶液硫酸钠的物质的量=0.1mol/L*0.1L=0.01mol 所得溶液体积=0.1L+0.05L=0.15L 所得硫酸钠溶液的物质的量浓度=0.01mol/0.15L=0.067mol/L 希望我的回答能对你的学习有帮助！

现有0.1mol/L的硫酸钠和0.1mol/L的H2SO4的h混合溶液100mL答：(1)50mlBa(OH)2刚好与100mlH2SO4反应。故溶质是Na2SO4.浓度为0.067mol/L (2)沉淀量最大时，加入体积为100ml;溶质为NaOH 最初的100ml溶液中Na+浓度为0.2mol/L 后来体积变为200ml.故Na+浓度减半，为0.1mol?/L

100ml2mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液混合后,得到5.2gAl(OH)3...答：1 0.2 0.6 0.2生成了0.2mol的氢氧化铝，由于氢氧化钠过量，又溶解了0.2-0.067=0.133mol Al(OH)3 +OH- ===AlO2- +2H2O 1 1 0.133 0.133 所以消耗氢氧化钠共0.6+0.133=0.733mol 氢氧化钠的体积=0.733/4==0.1833L=183.3mL ...

将200mL0.1mol/LNaH2 PO4和100mL0.1mol/LNa2H PO4溶液混合,_百度...答：这是由NaH2 PO4和Na2H PO4组成的缓冲溶液，是弱酸--共轭碱类型的缓冲溶液，其中H2 PO4-为酸，H PO42-是其共轭碱。此种类型缓冲溶液PH=PKa+lg[碱]/[酸][H2 PO4-]=0.1*200/(100+200)=0.067mol/L，[H PO42-]=0.1*100/(100+200)=0.033mol/L 所以PH=PKa+lg[H PO42-]/[H2...

大家正在搜

盐酸标准溶液的配制与标定 edta标准溶液的配制和标定 7mol l盐酸溶液配100ml 0.05mol/l硫酸怎么配制 1mol盐酸溶液的配制 0.5mol/l的硫酸怎么配 0.1mol/l硫酸怎么配 7mol/l盐酸溶液怎么配置配制一定物质的量浓度的溶液

为什么选用mol/l的硫代硫酸钠标准溶液

硫代硫酸钠配制成0.1mol/l浓度的标准溶液怎么配

0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液怎样稀释成0.002mol...

如何由空白实验的结果计算硫代硫酸钠标准溶液的浓度

如何配制与标定0.1mol/L的硫代硫酸钠，应注意些什么

0.1mol/l的碘溶液怎样标定

如何配制0.1mol∕L硫代硫酸钠标准溶液

0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液如何稀释到0.002mol/...