现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.

Question

如题所述

Answer 1

1，加入50mLBa（OH）2，只消耗了一半的H2SO4，因此
溶液
中的
溶质
还是Na2SO4和H2SO4；
但是
体积
增加了50mL，所以Na2SO4的
浓度
为0.1*100/150=0.067mol/L；而H2SO4消耗了一半，此时H2SO4为0.2*100/2/150=0.067mol/L；
2，沉淀最大，是把Na2SO4和H2SO4都消耗了，两者的
硫酸根
离子
一共是0.1*100+0.2*100。再除以Ba（OH）2的浓度0.2，得到体积是150mL，此时的溶质只有NaOH，H2SO4和Ba（OH）2只有沉淀与水生成，Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4；NaOH的总量与Na离子的量一样，所以浓度为0.1*2*100/250=0.08mol/L；0.1是Na2SO4的浓度，2是因为一个
Na
2SO4有2个Na离子，100是原来的体积，250是最终的体积
所以：
1、Na2SO4，H2SO4；0.067mol/L，0.067mol/L
2、150mL，NaOH，0.08mol/L；
一分也没有，太苦了