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7mol l盐酸溶液配100ml
7摩尔一升的
盐酸
怎么
配置
?
答:
c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=7*100/12=58.3毫升 即量取58.3毫升浓
盐酸
,加水
配制
成
100毫升溶液
即可。
取
7mol
/
l的盐酸100ml
稀释2mol/l多少ml
答:
原
盐酸
:c=1000pw/M=1000*1.18*36.5%/36.5=11.8
mol
/
L
(1)稀释10倍,浓度变为1.18mol/L (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2 1 1.18*0.5 x x=0.295mol 体积=0295*22.4=6.608L
醋酸缓冲液怎么
配制
答:
1。
在1L烧杯内加入约600mL纯水
,2。加入冰醋酸(分析纯,密度1.05g/mL, 浓度>=99.5%) 115 mL 3。加入NaOH 固体40 g 4。烧杯内溶解反应,冷却后转移到1升容量瓶,纯水定容。此溶液醋酸/醋酸根浓度总和为2mol/L, pH = pKa = 4.75.若需不同pH的缓冲溶液,可调节NaOH用量。pH = pKa - l...
...每升的
盐酸溶液
。 需要17
毫升
浓盐酸稀释到
100ml
水里,然后1摩尔每升...
答:
浓盐酸的浓度是12mol/L,V*12=(V+100)*2,V=20ml,配置2mol/
L的盐酸
需将20毫升浓盐酸和
100毫升
水混合。同理,配置1mol/L的盐酸需将9.1毫升浓盐酸和100毫升水混合,
配置7mol
/L的盐酸需将140毫升浓盐酸和100毫升水混合。
用1
mol
/
L盐酸
标准
溶液配制100毫升
0.1mol/ L的标准
答:
假设用1
mol
/L的盐酸
配制100毫升
0.1mol/L的标准溶液 需要1mol/
L的盐酸溶液
10毫升 1、计算1mol/
L溶液
体积:100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/
L的溶液
10ml。3、倒入烧杯里,加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里,烧杯洗3次,溶液也转移到容量瓶里(注意总...
7摩尔每升的
盐酸
如何
配置
?
答:
11.
7mol
/
L
。可以按下式计算用量比例:原料
盐酸
体积*原料盐酸浓度=所要盐酸体积*所要盐酸浓度 按
配制
一升7摩尔/升
溶液
为例:1L*7mol/L=V*11.7mol/L V=(1L*7mol/L)/(11.7mol/L)=1L/11.7=0.60L (需要的浓盐酸体积)配制一升溶液需要的蒸馏水质量是:1L-0.60L=0.40L 。(体积变化...
饱和乙酸钾
溶液
怎么配
答:
饱和乙酸钾溶液醋酸铵25g,加水25ml,加
7mol
/
L盐酸溶液
38ml,用2mol/L盐酸溶液调节。醋酸盐缓冲液(pH3.5)nbsp,取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38ml,nbsp,用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5电位法指示,用水稀释至
100ml
,nbsp即可。乙酸钾是一种化学药剂,...
7摩尔一升的
盐酸
怎么
配置
?
答:
配制
方法:用浓盐酸(其物质的量浓度为12mol/L)来配制浓度为
7mol
/
L的盐酸溶液
1升为例。需要浓盐酸的体积:7x1/12=0.58L=580
ml
因浓盐酸具有挥发性,需要比理论计算值稍多一点。取市售浓盐酸590ml,加水稀释到1升即可。
怎么
配置盐酸
标准
溶液
?
答:
所需
盐酸
量(
ml
) =(0.1
mol
/L * 1 L)/ 12 mol/L = 8.33 ml 3.
配制溶液
:在实验室操作台上铺好实验垫。戴上实验室必需的防护装备,如防护眼镜、实验服和手套。在通风柜中操作,将所需量的盐酸原液(这里是8.33 ml)使用移液管或滴定管准确吸取,小心地加入到约900 ml蒸馏水中的...
7mol
/
L盐酸溶液
怎么标定
答:
用碱式滴定管准确量取已经标定的氢氧化钠标准
溶液
(1mol/L左右)150
ml
于500ml三角瓶中,加甲基橙指示剂4滴,用
7mol
/
L盐酸
滴定至由黄变红为终点.计算公式:盐酸量浓度(mol/L)/氢氧化钠量浓度(mol/L)=氢氧化钠体积(ml)/盐酸体积(ml)
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