100ml2mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液混合后，得到5.2gAl（OH）3沉淀，用去4mol/L的NaOH溶液体积？

Question

体积最接近的是？
答案是50.0ml和183.3ml，求过程，急，我在线等。。。
过程最好具体一点，明天要交作业的。。。
先谢谢了，打得好会有加分。

Answer 1

Al3+ 3OH- ====Al(OH)3
1 3 1
0.1x2=0.2 5.2/78=0.067
说明加的氢氧化钠溶液要么不足，要么过量。
不足
Al3+ 3OH- ====Al(OH)3
3 1
4v 5.2/78
v=0.05L=50mL 过量
Al3+ 3OH- ====Al(OH)3
1 3 1
0.2 0.6 0.2生成了0.2mol的氢氧化铝，由于氢氧化钠过量，又溶解了0.2-0.067=0.133mol
Al(OH)3 +OH- ===AlO2- +2H2O
1 1
0.133 0.133
所以消耗氢氧化钠共0.6+0.133=0.733mol
氢氧化钠的体积=0.733/4==0.1833L=183.3mL

Answer 2

AlCl3的物质的量: 2*0.1 = 0.2mol
5.2g Al(OH)3的物质的量: 5.2/78 = 0.067 mol

(1) NaOH不过量时:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 (s) + 3H2O
1 3 1
x 0.067
x = 0.2 mol
NaOH溶液体积: 0.2/4 = 0.050 L = 50 mL

(2) NaOH过量时, 有两步反应

(a) 全部AlCl3被沉淀
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 (s) + 3H2O
1 3 1
0.2 0.6 0.2
此步消耗0.6mol NaOH, 生成0.2mol Al(OH)3

(b)部分Al(OH)3与NaOH反应
剩余Al(OH)3为0.067mol, 这步消耗AL(OH)3: 0.2 - 0.067 = 0.133mol

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.133 0.133
此步消耗0.133mol NaOH
共消耗0.6+0.133 = 0.733 mol NaOH
NaOH溶液体积: 0.733/4 = 0.183 L = 183 mL

Answer 3

n(AlCl3)=0.1*2=0.2mol
AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3 +3NaCl
1mol 3mol 78g
0.2mol x=0.6mol y=15.6g
Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2
78 g 1mol
15.6-5.2 x=0.133mol
n=0.6mol+0.133mol=0.733mol
V=0.733/4=0.1833L=183.3ml

Answer 4

首先需要知道以下几个原理：
一，氢氧根和铝离子会化合生成氢氧化铝沉淀；
二，强酸（如氢氧化钠）可以溶解氢氧化铝，生成偏铝酸钠。

所以这题具体解答如下：

∵m[Al(OH)3]=5.2g，∴n[Al(OH)3]=0.067mol，故Al(OH)3中Al3+的物质的量为0.067mol，OH-的物质的量为0.2mol
∵AlCl3溶液的浓度为2mol/L，体积为100ml，故Al3+总的物质的量为0.2mol

①当加入少量氢氧化钠的时候，溶液中只会发生氢氧根与铝离子化合沉淀的反应
则加入的氢氧化钠溶液中OH-的物质的量只有0.2mol
∵NaOH溶液浓度为4mol/L，∴加入NaOH溶液的体积为0.2mol/(4mol/L)*1000ml=50ml

②当加入过量氢氧化钠的时候，溶液中还会发生氢氧化钠溶解氢氧化铝的反应
因为有反应 Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O，故NaOH溶液需先使Al3+全部沉淀再部分溶解。
则NaOH物质的量n(NaOH)=0.2mol*3+(0.2mol-0.067mol)=0.73mol
故加入NaOH溶液体积为0.73mol/(4mol/L)*1000ml=183.3ml

望采纳，多谢！