酸性锌锰电池的化学反应

Question

如题所述

Answer 1

酸性锌锰电池可表示为：（－）Zn|NH4Cl（20%）ZnCl2|MnO2，C（+）
尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解，通常认为放电时，电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价
MnO2+H++e-→MnO(OH)
负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：
Zn+2NH4Cl--→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e-
总的电池反应为：
2MnO2+Zn+2NH4Cl--→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 　实践经验表明，该电池的电流-电压特性和二氧化锰的来源有关，也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以ZnCl2电解液代替NH4Cl，充分说明Zn与Cl配合[ZnCl2]，而不必有NH4存在，放电前pH=5，放电后pH上升到pH=7为中性。