锌锰干电池自放电时，MnO2发生还原反应，体现还原性，我怎么不懂啊，谁给解释下啊？

Question

如题所述

Answer 1

酸性锌锰干电池：它的外壳是作为负极的锌筒，电池中心是作为正极导电材料的石墨棒，
正极区为围绕石墨棒的粉状二氧化锰和炭粉，
负极区为糊状的ZnCl2和NH4Cl混合物。
负极：Zn-2e－＝Zn2+
正极：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2
产生氢气,附着在碳棒上面。由于氢电阻很大，电池工作时,会发生“极化现象”——在电池附近产生相当大的电压，使路端电压降低。所以电池中加入二氧化锰作为“去极化剂”。H2+2MnO2Mn2O3+H2OZn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+
淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。
电池总反应式：2Zn+4NH4Cl+4MnO2＝[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

Answer 2

二氧化锰做氧化剂 ，体现氧化性，这是2012年山东高考理综化学第14题的D选项，图中给的是氯化铵作电解质，鲁科版教材上是这样解释的，在酸性电池中，是铵根离子放电生成氢气，也就是氯化铵表现氧化性。

Answer 3

二氧化锰被还原化合价降低、体现还原性、锌失去电子被氧化体现氧化性、体现氧化性不是具有氧化性追问

Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的，这句话对吗？

追答

是氧化还原反应
二氧化锰被还原
锌被氧化

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Answer 4

MnO2体现氧化性