酸性锌锰干电池电极反应式

Question

如题所述

Answer 1

酸性锌锰干电池的电极反应式包括正极反应和负极反应。正极反应为：2MnO2 + 2H2O + 2e- → 2MnOOH + 2OH-；负极反应为：Zn - 2e- → Zn2+。
酸性锌锰干电池是一种常见的一次电池，由锌筒、电解质糊状物和炭棒等组成。在电池放电过程中，正极上的活性物质二氧化锰（MnO2）得到电子被还原，而负极上的锌（Zn）则失去电子被氧化。总的电池反应为Zn + 2MnO2 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2MnOOH。
我们来看正极反应：2MnO2 + 2H2O + 2e- → 2MnOOH + 2OH-。在这个半反应中，二氧化锰（MnO2）是正极的活性物质，它在得到电子（2e-）的过程中被还原。同时，水（H2O）也参与了反应，生成了氢氧根离子（OH-）和二氧化锰酸氢根离子（MnOOH）。这个半反应实际上是一个还原反应，因为它涉及到电子的接受。
接着看负极反应：Zn - 2e- → Zn2+。在这个半反应中，锌（Zn）是负极的活性物质，它在失去电子（2e-）的过程中被氧化，变成了锌离子（Zn2+）。这是一个氧化反应，因为它涉及到电子的失去。
这两个半反应在电池内部是同时进行的，电子从锌流向二氧化锰，形成了一个完整的电流回路。这就是酸性锌锰干电池工作的基本原理。
以上解释包含了基本的电化学原理，以及具体的电极反应过程，有助于读者深入理解酸性锌锰干电池的电极反应式。同时，这种解释方式也相对灵活，可以适应不同读者的理解需求。