已知铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是（　

已知铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是（　　）A．HClB．HNO3C．H2SO4D．NaHSO4

推荐答案 2014-12-20

解A、因HCl中Cl元素的化合价为-1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化，则不能用于酸化铋酸钠溶液，故A正确；
B、因HNO₃中N元素为最高价，具有氧化性，能用于酸化铋酸钠溶液，故B错误；
C、因H₂SO₄中S元素为最高价，不能再被氧化，能用于酸化铋酸钠溶液，故C错误；
D、因NaHSO₄相当于一元强酸，且S元素为最高价，不会与铋酸钠在酸性条件下发生反应，能用于酸化铋酸钠溶液，故D错误；
故选A．

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有关氧化还原反应的问题答：C由题目得知酸化铋酸钠溶液具有氧化性,所以具有还原性的离子是不能和它共存的.HNO3是具有强氧化性的,可以.NaHSO4 也没有还原性,可以.HCl不可以,H2SO4也可以.

高中化学氧化还原反应答：铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-，说明铋酸根的氧化性强于MnO4-，有因为ACD中的酸根离子中硫,氮,磷的化合价已达最高,无法再被氧化.至于B么,在高中化学中,制取氯气其中有一种方法为高锰酸钾与浓盐酸反应,由此可见高锰酸钾可以氧化盐酸,又铋酸根的氧化性强于MnO4-，所以若用盐酸...

...其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离...答：0.1molMnO4-生成，则转移电子为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正确；B．离子方程式中铋酸钠为化学式形式，可知铋酸钠难溶于水，故B正确，C．Mn2+离子被氧化物为MnO4-，溶液呈紫色，可以鉴定Mn2+离子，故C正确；D．NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性，...

铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂,可将Mn2+氧化为MnO4-,该反应要在浓HNO3...答：铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，浓盐酸中Cl元素处于最低价态，具有还原性，所以浓盐酸能被铋酸钠（NaBiO3）氧化生成氯气，浓硝酸具有强氧化性，不能被铋酸钠氧化，所以该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，故选C．

铋酸钠和硝酸锰反应操作解析答：您好，很高兴为您解答，铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，化学方程式为：5（BiO3）- + 2Mn2+ + 14H+ == 5Bi3+ + 2（MnO4）- + 7H2O 希望能帮到您，望采纳！

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