铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离

Question

铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+═2MnO4-+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是（　　）A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B．铋酸钠难溶于水C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子D．该反应可以用浓盐酸酸化

Answer 1

A．反应中Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，MnO₄^-是氧化产物，0.1molMnO₄^-生成，则转移电子为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正确；
B．离子方程式中铋酸钠为化学式形式，可知铋酸钠难溶于水，故B正确，
C．Mn²⁺离子被氧化物为MnO₄^-，溶液呈紫色，可以鉴定Mn²⁺离子，故C正确；
D．NaBiO₃在酸性环境下具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，可以用硫酸酸化，故D错误，
故选：D．