铋酸钠在酸性溶液中可以把二价Mn离子氧化成高锰酸根离子，在调节该溶液酸性时，不应选用的酸是？

A稀硫酸 B 浓盐酸 C 稀硝酸 D 稀盐酸
为什么选BD？C不行？？请解释各选项

推荐答案推荐于2018-04-17

铋酸钠能在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-，说明铋酸钠在酸性溶液中的氧化性比MnO4-强，是一种强氧化剂。因此用于调节酸性的酸不能被铋酸钠氧化，发生反应。稀硫酸与稀硝酸中的硫元素（+6价）和氮元素（+5价）已达最高价态，无法被氧化；而在盐酸中，无论浓或稀，氯元素（-1价）均可被氧化至更高价态。所以不应选用浓盐酸和稀盐酸。

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第1个回答 2011-02-08

B、D均含有Cl(-)离子。铋酸钠在酸性溶液中可以把Mn(2+)氧化成MnO4(-)，酸性KMnO4溶液可将Cl(-)氧化成Cl2，可见铋酸钠在酸性溶液中可将Cl(-)氧化成Cl2
C，NO3(-)在酸性溶液中具有氧化性，容易导致副反应
A，SO4(2-)在稀溶液中非常稳定，几乎不发生反应

第2个回答 2011-02-08

盐酸中的氯的化合人价可以升高，防碍Mn离子氧化成高锰酸根离子，而稀硫酸稀硝酸中的S N的化合价不会升高

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