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高二化学离子浓度比较
高二化学
酸碱滴定过程中可能有的
离子浓度
的大小关系
答:
向NaOH溶液中加盐酸。开始,溶液碱性,OH->H+,(另外的
离子
用电荷守恒判断。)恰好完全反应是中性,OH-=H+。过量后溶液酸性,H+>OH-。向氨水中加盐酸。开始,溶液碱性,OH->H+,恰好完全反应时生成氯化铵,因为水解显酸性,所以Cl->NH4+>H+>OH-。若要溶液呈中性时,氨水应该还有一点,Cl-=...
怎么求出硫酸根的
离子浓度
,
高二化学
答:
由pH=5,可以算出稀释前的氢
离子浓度
为10^(-5)mol/L.再由氢离子与硫酸根比为2:1,算出稀释前硫酸根浓度为5*10^(-6)mol/L.题目要求稀释1000倍,那么硫酸根浓度毫无疑问变为5*10^(-6)/10^3=5*10^(-9)mol/L,那么氢离子浓度会是2*5*10^(-9)=10^(-8)mol/L吗?显然不可能,酸...
高二化学离子浓度
排序 第(1)题中第二小问的离子排序 求答案+解析 谢谢...
答:
+1 H3P2O4 Na+>H+>HPO4->PO42-
高二化学
啊
答:
CO32-+H20=HCO3-+OH- HCO3-+H20=H2CO3+OH- 第一步的程度远远大于第二步,(一般第二步可以忽略不计),所以碳酸水解后的碳酸根大部分是是
离子
形式存在。所以碳酸根大于氢氧根大于碳酸氢根大于H2CO3
【
高二化学
】溶液的
离子浓度
问题求助》》》
答:
C , 可以看成两步反应,CO32- +H+=HCO3-和HCO3-+H+=H2O+CO2,由于溶液中最开始CO32-较多,和H+结合几率大使HCO3-增加,而后CO32-减少HCO3-和H+结合几率大,使HCO3-减少
一道
高二化学
题
答:
醋酸钠水解显碱性,醋酸电离显酸性,有可能使溶液中氢
离子
和氢氧根
浓度
相等 本题可应用排除法来做 1.可排除A 因为A中的Fe离子是三价的与题中所说的不符合 2.可排除C 因为C中的
化学
式本身是错的O的数量是3而Fe的原子数是4Fe的最低价为2 C错 3.进行计算 可能这题有点错误Cl2没说是在标准...
高二化学
答:
反应后生成0.001molHAc、NaCl 醋酸钠减少为0.001mol 醋酸钠是强电解质 所以完全电离 但是由于醋酸根在水中会水解,但由于醋酸中少量氢
离子
抑制水解 由于 HAc 是弱电解质 所以弱电离 它电离出少量醋酸根和 氢离子 这样一来 0.001mol的醋酸根离子加上 弱电离的,使他
浓度
最大 大于0.001mol的氯离子...
高二化学
:25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,
答:
PH=11的NaOH溶液---氢
离子浓度
为 10^ -11 mol/L---完全由水电离出;PH=11的NaCN溶液---氢氧根的浓度为10 ^ -3mol/L(由水电离出)---则由水电离出的 氢离子浓度也是10 ^ -3mol/L。注意:在NaCN溶液中,不能直接计算氢离子浓度,因为水电离出的氢离子一部分以离子形式存在于溶液中,另...
高二化学
:
比较
PH值的大小
答:
6、5、1、8、4、2、7、3、10、9 【详解】
比较
PH的大小就是看溶液中自由移动的,即电离出来的H+的
浓度
,(1)一水合氨(一元弱碱不完全电离,电离出来的OH-小于1mol/L。PH第3)(2)氯化铵(强酸弱碱盐,显酸性.PH第6)(3)NaHSO4(可电离出H+,显酸性PH第8)(4)硝酸钾(强酸强碱盐...
高二
的
化学
。
答:
1)1mol/L的盐酸 盐酸电离出的H+浓度为1mol/L,根据水的离子积c(H+)*c(OH-)=1*10^-14,得到c(OH-)=1*10^-14mol/L,所以水电离出的氢
离子浓度
=1*10^-14mol/L 2)0.1~的盐酸 盐酸电离出的H+浓度为0.1mol/L,根据水的离子积c(H+)*c(OH-)=1*10^-14,得到c(OH-)=1*...
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