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高二化学离子浓度排序 第(1)题中第二小问的离子排序 求答案+解析 谢谢
高二化学离子浓度排序
第(1)题中第二小问的离子排序
求答案+解析
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推荐答案 2015-02-24
+1 H3P2O4 Na+>H+>HPO4->PO42-
追答
H2PO4═H+ + PO4-,可逆反应,大部分
HPO4-==H+ + PO4 2-,可逆反应,很少部分
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排序题
,看看就行了,不用认真想,因为你想来想去分析出个错误的结论(定量计算肯定是准的),还不如不想.
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1、甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液。恰好完全反应后溶液中只有甲酸钠一种溶质,甲酸根离子会水解生成甲酸分子和氢氧根离子,但水解程度很小,所以[HCOO-] 是溶质离子浓度,而OH-离子是水解生成的,是水电离出的,一般认为溶质离子浓度>水电离出
的离子浓度
。所以[HCOO-] >[OH-]2、0.2mol/L的醋酸...
【
高二化学
】关于混合溶液后
离子的浓度
问题》》
答:
PH=3的HCl,氢
离子浓度
为0.001mol/L,PH=11的氨水,氢氧根离子浓度为0.001mol/L,但氨水浓度远远大于0.001mol/L,【电离度大约百分之几,达不到10%】,所以混合后氯化铵的浓度为0.0005mol/L,氨水浓度大约仍然在0.005mol/L以上。【这个数据根据相关知识估计出的,中学阶段恐怕不行。】因为氯化铵...
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混合溶液
离子浓度
大小比较 问题 求大神
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解析: 首先两溶液反应,看谁过量,然后再比较
离子浓度
。、NH4Cl + NaOH = NH3.H2O+NaCl
1
1 1 1 0.4V 0.2V 0.2V 0.2V 不难看出,NH4Cl过量 ,反应后溶液是:等量的NH4Cl NaCl NH3.H2O三种溶液的混合物。NH4Cl水解比NH3.H2O电离弱, 即电离大于水解。水解:NH4...
高二化学
,把12题每个选项都详细解答一遍!
谢谢
了
答:
OH-),因为氢
离子浓度
大于氢氧根
离子的
浓度,所以醋酸根离子的浓度就大于钠离子的浓度,就得到了你所写的答案。要求由水电离出的氢离子浓度也就是求混合溶液中氢氧根离子的浓度,由计算可得氢离子的浓度为0.01mol/L,又因为此时水
的离子
积为10的负12次方,所以氢氧根离子浓度也就为10的负10次方 ...
高二化学
,求详细解答,尤其是3。
谢谢
!第12题
答:
选B 1中c(H+)=1mol/L 2中c(H+)=0.5mol/L 4中c(OH-)=0.1mol/L 因为1>0.5>0.1,因此抑制程度1>2>4 水的电离4>2>1,又3中NH4+水解,促进水的电离,因此3的水的水解程度最大 3>4>2>1 您好!答题不易望采纳O(∩_∩)O谢谢 ...
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