A不对，根据电荷守恒左边应该是氢离子浓度加上钠离子浓度
B不对，因为醋酸中的氢离子浓度等于氢氧化钠中的氢氧根浓度，由于醋酸是弱酸，醋酸的实际浓度应该远大于氢氧化钠，应该是c（Na
)<(CH3COO-)
(CH3COOH)
C正确，因为醋酸过量，所以混合后显酸性，也就是说氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，醋酸根浓度大于钠离子浓度
D错误
没法找到物料守恒的关系，因为最开始醋酸的总浓度算不出来
知道开始时候各种物质的准确物质的量，比如等浓度的氨水和盐酸等体积混合，开始时候一水合氨与氯化氢物质的量相等，那么再怎么变化氮原子和氯原子都是物质的量相等的，这就是物料守恒
显酸性，因为铵根会水解，但是铵根和一水合氨的总浓度等于氯离子的浓度。
要想显中性氨水应该适当过量
是啊，但是实际情况肯定会水解
这个显碱性，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性
恩，要想为中性醋酸应该适当过量
醋酸钠水解显碱性，醋酸电离显酸性，有可能使溶液中氢离子和氢氧根浓度相等
本题可应用排除法来做
1.可排除A
因为A中的Fe离子是三价的与题中所说的不符合
2.可排除C
因为C中的化学式本身是错的O的数量是3而Fe的原子数是4Fe的最低价为2
C错
3.进行计算
可能这题有点错误Cl2没说是在标准状况下的我算的就按标准状况下算的
Cl2物质的量0.025mol
Hcl物质的量0.7mol
这你应该算的出来
所以
2FeCl2
Cl2=2FeCl3
2
1
X
0.025mol
所以x=0.05mol
因此2价铁的物质的量为0.05mol
先假设Fe3O4成立
现在列出化学方程式Fe3O4可看成Fe2O3、FeO
先算FeO和Hcl反应的物质量
FeO
2Hcl=Fecl2
H2O
1
2
0.05
y
所以y=0.1
因此2价铁和盐酸比值是1：2
总反应Fe2O3、FeO
8Hcl=2Fecl3
Fecl2
4H2O
在总反应中与FeO反应掉的Hcl是0.1mol
在总反应中Hcl的化学计量数是8
与FeO反应掉的Hcl化学计量数是2
即FeO反应掉的Hcl的化学计量数：在总反应中Hcl的化学计量数=2：8
FeO反应掉的Hcl是0.1mol
所以总反应中Hcl的物质的量为0.4mol
但是前面计算的Hcl物质的量为0.7mol
与题不符合
故Fe3O4不对
即B错
故答案选D
如果你还有什么不懂的可以提出来
1比1比1
设烧瓶的体积是22.4升（便于计算啊)
氨气和氯化氢比较简单，就是溶解了22.4升（1摩尔）此时烧瓶应该充满了溶液（22.4升）那么浓度就都是
1/22.4
在来说二氧化氮
因为二氧化氮与水的反应式3体积与水反应生成2体积的硝酸和1体积的一氧化氮
所以一烧瓶的二氧化氮(22.4升,1摩尔)完全反应以后烧瓶中应该有硝酸的物质的量是三分之二摩尔
此时烧瓶中有一氧化氮(不溶于水)三分之一乘以22.4升
那么应该进入的溶液的体积就是三分之二乘以22.4
所以浓度时三分之二除以
(三分之二乘以22.4)
等于
1/22.4
所以浓度都是1/22.4
所以浓度比为1比1比1
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