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高二化学离子浓度比较
高二化学
浓度
计算
答:
所以铜会完全溶解。生成NO0.02mol。体积为0.02×22.4=0.448L。消耗铜0.03mol,生成铜离子0.03mol,浓度3mol/L。氢离子还剩余0.01mol,浓度1mol/L。硫酸根离子没有参与反应,浓度仍为3mol/L,(等于铜
离子浓度
)硝酸根离子可以通过电荷守恒来算,即等于氢离子浓度,为1mol/L,或者利用物料...
高二化学
为什么相同
浓度
的醋酸和盐酸,过量Zn,最后生成氢气一样多 而...
答:
这有关电离平衡的问题 这个反应看的是n(H+)多少,也就是H+的摩尔质量的多少 相同
浓度
的醋酸和盐酸,因为都是一元酸(就是一个氢的酸)所以它们含有的氢是一样多的,也就是n(H+)但是强酸是完全电离,弱酸是部分电离 所以同浓度的盐酸和醋酸中 盐酸的C(H+)要大于醋酸的C(H+)当C(H+)相等时...
高二
简单
化学
题!~~~
答:
1.同体积同物质的量
浓度
的三种酸,中和naoh能力的顺序是(b>a=c)H2SO4是二元酸,中和能力最强,HCl和CH3COOH一样。2.当其c(h+)相同时,物质的量浓度由大到小为(c>a>b)CH3COOH是弱酸,浓度最大,HCl次之,H2SO4是二元酸,浓度最小。3.当c(oh-)相同,体积相同是,分别加入足量锌,相同...
高二化学
答:
硫酸氢钠能电离出1个氢
离子
,当作一元强酸处理。钡离子完全沉淀需要硫酸根0.005mol,即需要0.005mol硫酸氢钠,所以会电离出0.005mol氢离子,使得氢氧根还剩0.01-0.005=0.005mol。溶液的PH=11即氢氧根
浓度
为0.001mol/L,所以反应后溶液体积为5L,即加入的硫酸氢钠溶液是5-1=4L,所以体积比是1...
急!!!
高二化学
沉淀溶解平衡.
答:
(1)PH范围是3.7-4.7之间,解析:确保铁离子完全沉淀,而铜离子还没开始沉淀。(2)K=[SO4 2-]/[CO3 2-] = 3.25*10^3 最小浓度为 2.8*10^-4 mol/L 解析:根据沉淀转换的方程式得到上述式子,又因为同样溶液,Ca
离子浓度
相同,所以直接用Ksp相除得到 解析2: 根据完全沉淀的离子浓度...
高二化学
答:
因为加入 NaOH时 与 HCl反应 溶液的导电能力与其中的
离子浓度
有关 HCl + NaOH= NaCl + H2O 反就前后HCl中 反应了的HCl 与生成的 NaCl量相同 所以HCl中的离子总数不变,而在此过程中是加入了一定体积NaOH 溶液的总体积变大,则离子浓度下降,且随着NaOH体积线性下降,直到HCl完全反应...
化学高二
,怎么算
答:
本题的宗旨在于氢
离子浓度
的计算和氢离子浓度与pH间的转换。pH公式:pH=-lg[H+]pH=1的盐酸,即氢离子浓度为0.1mol/L pH=4的硫酸即氢离子浓度为10^-4mol/L,设两者混合的体积都为1L,混合后氢离子浓度为(0.1+0.0001)/2,再根据pH=-lg[H+],就能求出结果了,当然我这没有计算器哈...
高二化学
,要详解
答:
图示表明:各金属
离子浓度
随PH的增大而降低。①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol·L-1,今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为 ( Cu2+.和Fe2+ )②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] =[Fe2+][OH-]^2=10^...
高二化学
,电解质溶液导电性强弱与
离子
电荷数大小有关。离子电荷数大小指...
答:
对于例子,肯定硫酸导电性强,硫酸是强酸,亚硫酸是弱酸,且二者浓度相等。它说的离子电荷量大小是指离子所带电荷如三价铁离子和二价铁离子。离子导电性取决于离子的浓度和离子所带电荷。氢
离子浓度
是看酸碱性的,不是导电性。
高二化学
问题
答:
一水合氨电离 NH3H2O=(可逆号不会打) NH4+ +OH- 加盐酸会与溶液中的OH-中和,因为这是可逆反应,由勒夏特列原理可知 OH-浓度减小时,一水合氨会继续电离,所以NH4
离子浓度
变大
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