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铋酸根与锰离子反应
就做牛刀小试的那道,氢
离子
为什么不足?
答:
根据上述
反应
方程式,0.002mol
锰离子
完全反应需要消耗H+的物质的量为0.014mol,因此酸应该是过量的。但同样根据离子方程式可以算出0.002mol锰离子完全反应需要消耗
铋酸
钠0.005mol。所以A是错误的。(不知道有没有算错)C选项是正确的,不能用盐酸代替硫酸。因为高
锰酸
钾可以氧化氯离子成氯气,铋酸钠...
氧化性物质在酸性条件下氧化性都增强的吗?
答:
回答: 碱性环境,
铋酸
钠可以氧化
锰离子
为高锰
酸根
,而酸性就不行。氯气也是,碱性环境可以氧化三价铬为六价铬。但是在酸性时,高
锰酸
钾和六价铬(酸性碱性六价铬存在形式不一样)就是强氧化剂,上述
反应
可以反过来发生。如还要举例,留言。 补充: Oh.Sorry!I made a mistake。碱中,氯气可以氧化...
怎样用简单的方法鉴别水中的
锰离子
?
答:
铋酸
钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将Mn2+氧化成+7价的锰,溶液显紫红色。所以可以向溶液中加入铋酸钠,如果溶液呈紫色,那么说明原溶液中含有
锰离子
。在空气中易氧化,生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮,最靠近金属的氧化层是一氧化锰,而外层是四氧化三锰。
高
锰酸
钾
跟
钨
酸铋
有关系吗
答:
没有,因为mno4-+mn2+=2mno2↓ 因为mn2+水解溶液呈酸性,而mno4-在酸性条件下具有强氧化性,和mn2+发生归中
反应
生成二氧化锰,从这个角度上来讲,高
锰酸锰
不能稳定存在,会分解成二氧化锰。
有
锰离子
怎么
反应
成高锰
酸根
离子
答:
2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na++5Bi3++7H2O,只有
铋酸
钠,过二硫酸铵才能将其氧化
高碘酸盐(IO65-)、过二硫酸盐(S2O82-)、二氧化铅(PbO2)、
铋酸
钠...
答:
:(1)高碘
酸根
离子得电子作氧化剂,锰离子失电子作还原剂,在酸性条件下高锰酸根离子
和锰离子
发生氧化还原
反应
生成碘酸根离子和高锰酸根离子、水,所以离子方程式为5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O.故答案为:5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O;(2)在Ag+的作用下,...
铋酸
钠在酸性溶液中可以把二价
Mn离子
氧化成高锰
酸根
离子,在调节该溶液...
答:
说明
铋酸
钠在酸性溶液中的氧化性比MnO4-强,是一种强氧化剂。因此用于调节酸性的酸不能被铋酸钠氧化,发生
反应
。稀硫酸与稀硝酸中的硫元素(+6价)和氮元素(+5价)已达最高价态,无法被氧化;而在盐酸中,无论浓或稀,氯元素(-1价)均可被氧化至更高价态。所以不应选用浓盐酸和稀盐酸。
怎么检测
锰
?
答:
如果只是检测溶液里是否含有
锰离子
,可以用
铋酸
钠或过二硫酸钾等试剂在酸性条件下将锰氧化成高锰
酸根
,溶液显紫红色则含锰;如果是要检测溶液中锰离子的具体浓度,可以用原子吸收光谱法。
二价的锰能被什么氧化成高
锰酸
钾
答:
强氧化剂都可以的,
铋酸
钠,二氧化铅,过二硫酸,高碘酸,高铁酸钾,高溴酸钾等等,溴酸钾是不行的,电位比高
锰酸
钾低,不能氧化二价锰,高溴酸钾氧化二价锰为高锰酸钾,方程式5KBrO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O=5KBrO3+2KMnO4+3H2SO4,现象是溶液由艳红色变为紫红色,高溴
酸根
显艳红色,高锰酸根...
如何判别二价
锰离子
的存在形式?
答:
2. 与KMnO₄溶液
反应
:二价
锰离子
在一定的条件下可以与高
锰酸
钾(KMnO₄)溶液反应,生成不溶于水的二氧化锰(MnO₂)黑色沉淀,这是一个间接但可视的鉴定方法。3.
铋酸
钠氧化法:铋酸钠(NaBiO₃)是一种强氧化剂,能将二价锰离子氧化为紫色的高锰
酸根
离子(MnO₄...
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