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铋酸根与锰离子反应
铋酸
钠与2价
锰离子
在酸性条件下怎么
反应
(水浴加热)
答:
NaBiO₃中为Bi(V),由于惰性电子对效应具有很强的氧化性,可以在酸性介质中将
Mn
²⁺氧化成MnO₄⁻,
反应
的
离子
方程式为:2Mn²⁺ + 5BiO₃⁻ + 14H⁺ = 2MnO₄⁻ + 5Bi³⁺ + 7H₂O 这是鉴定...
铋酸
钠与硫
酸锰反应
的方程式
答:
在酸性介质中,
铋酸
钠和硫
酸锰反应
。反应的方程式:10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O
离子
方程式:5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
铋酸
钠
和
硫
酸锰反应
生成什么?
答:
在酸性介质中,
铋酸
钠和硫
酸锰反应
。反应的方程式:10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O
离子
方程式:5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
铋酸
钠
和
硫
酸锰反应
吗,怎么反应
答:
在酸性介质中,
铋酸
钠和硫
酸锰反应
。反应的方程式:10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O
离子
方程式:5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
为什么
铋酸
钠能氧化二价
锰离子
与浓硝酸却不能
答:
解析:与
反应
的电极电位有关,在酸性条件下:φ(<MnO4>- / <
Mn
>2+) = 1.51 V φ(<BiO3>- / <Bi>3+) = 1.60 V φ(<NO3>- / NO2) = 0.8 V 显然,φ(<BiO3>- / <Bi>3+)> φ(<MnO4>- / <Mn>2+) ,反应可以自发发生 φ(<NO3>- / NO2)< φ(<MnO4...
铋酸
钠可以
和
硫
酸锰反应
吗?
答:
在酸性介质中,
铋酸
钠和硫
酸锰反应
。反应的方程式:10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O
离子
方程式:5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
在酸性介质中
铋酸
钠
和
什么
反应
?
答:
在酸性介质中,
铋酸
钠和硫
酸锰反应
。反应的方程式:10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O
离子
方程式:5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
为什么用硫
酸锰和铋酸
钠溶液鉴别铋和硫
酸根
答:
Kumada等报道了用
离子
交换方法改进
铋酸
盐的合成工艺,但这些合成方法需要几天的加热时间。当Na2O2与NaBiO3的质量比为1.6:1 时,对在无CO2和H2O的干扰的环境条件下
反应
得到的样品进行测定,发现在该条件下,铋酸钠的纯度约为64%左右,产率约为72%左右,说明该条件是制备铋酸钠的适宜条件。
如何制取高
锰酸
钾(要有氧参加
反应
)
答:
2MnO₂ + 4KOH + O₂——→ 2K2MnO₄ + 2H2O 2K2MnO₄ + Cl₂——→2KMnO₄+ 2KCl 也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅(PbO₂)或
铋酸
钠(NaBiO₃)等强氧化剂
反应
产生。此反应也用于检验二价
锰离子
的存在,因为高
锰酸
钾...
硫化
锰
,硫化锌,硫化铝三种物质如何鉴别?
答:
也可以进一步用氢氧化钠溶解
反应
产物来判断Al的存在 方程式2Al3S2+6H2O==2Al(OH)3+3H2S(气体)硫化锌、硫化锰均可以溶于稀酸(这种酸不必具有氧化性,常用稀盐酸)溶解后分别生成镁离子
和锰离子
,将溶液一分为二,一份可以用
铋酸
钠把二价的锰氧化成高锰
酸根
(酸性),溶液变为紫红色,说明有...
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