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铋酸根与锰离子反应
铋酸
钠NaBiO3受热分解产生氧气?方程式是什么?
答:
分析化学上,这是一个定性检定溶液中有无Mn2+
离子
的重要
反应
。离子方程式:2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O
铋酸
钠会分解:2NaBiO3 + H2O = Bi2O3 + 2NaOH + O2↑
铋酸
钠
和
硝
酸锰反应
操作解析
答:
您好,很高兴为您解答,
铋酸
钠(NaBiO3)是一种强氧化剂,铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-,化学方程式为:5(BiO3)- + 2Mn2+ + 14H+ == 5Bi3+ + 2(MnO4)- + 7H2O 希望能帮到您,望采纳!
酸性介质中
铋酸
钠
和
高
锰酸
钾
反应
答:
5NaBiO3十2Mn2+14H+=5Bi3+十5Na+十2MnO4-十7H2O
铋酸
钠氧化性很强,能把二价
锰离子
氧化为正七价,铋酸钠是为数不多的难溶钠盐,所以不拆
在做提纯硝酸镁时,用
铋酸
钠检验
锰离子
时没有紫红色沉淀,但观察到褐色...
答:
MnO2 Mn2+过量,与
铋酸
钠氧化Mn2+生成的MnO4-
反应
生成MnO2
硫
酸锰与铋酸
钠
和
二氧化铅氧化还原
反应
时,硫酸锰为什么要少量,过多...
答:
用酸化的
铋酸
钠和二氧化铅来检验二价
锰离子
(就像硫
酸锰
溶液)时,这些少量的锰会被氧化变成高锰
酸根
离子,如果溶液里Mn2+过多,刚生成的高锰酸根离子又与Mn2+
反应
生成二氧化锰沉淀,影响反应的预期结果
关于二价
锰离子
转化到高锰
酸根
离子的所有化学方程式?
答:
你好!能将二价
锰离子
氧化为七价的高锰
酸根
的物质有
铋酸
钠NaBiO3,连二硫酸钠Na2S2O8,二氧化铅PbO2,高碘酸H5IO6,Ag(I)Ag(III)O2(简写为AgO) 等 4 MnSO4 + 10 NaBiO3 + 14 H2SO4 = 4 NaMnO4 + 5 Bi2(SO4)3 + 3 Na2SO4 + 14 H2O 2 MnSO4 + 5 Na2S2O8 + 8 H2O = 2...
水中的
锰离子
怎样检验?
答:
1...
铋酸
钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将
Mn
(Ⅱ)氧化成Mn(Ⅶ),溶液显紫红色。这些
反应
可作为鉴定Mn2+
离子
的特效反应。(还原剂如Cl-.Br-.I-.H2O2的存在会对鉴定有干扰)2..1滴待检测液体加2滴硝酸银(25%水溶液)及1滴硝酸,再加少许过硫酸盐结晶,然后将溶液温热,如果有Mn2+离子存在,...
铋(Bi)最高化合价为+5价,其价态为+3时较稳定,
铋酸
钠(NaBiO 3 )溶液呈...
答:
A 试题分析:①加入适量
铋酸
钠溶液,溶液呈紫红色,表明铋酸钠可以将二价
锰离子
氧化为高锰
酸根
,表明氧化性:NaBiO 3 >KMnO 4 ;②继续加入过量的双氧紫红色消失,产生气泡,表明高锰酸根离子可以氧化过氧化氢成氧气,从而表明氧化性:KMnO 4 >H 2 O 2 ;③继续加入适量KI淀粉溶液,溶液...
怎样用简单的方法鉴别水中的
锰离子
?
答:
铋酸
钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将Mn2+氧化成+7价的锰,溶液显紫红色。所以可以向溶液中加入铋酸钠,如果溶液呈紫色,那么说明原溶液中含有
锰离子
。在空气中易氧化,生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮,最靠近金属的氧化层是一氧化锰,而外层是四氧化三锰。
有
锰离子
怎么
反应
成高锰
酸根
离子
答:
2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na++5Bi3++7H2O,只有
铋酸
钠,过二硫酸铵才能将其氧化
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