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碳酸钠离子浓度大小比较
为什么
碳酸钠
和碳酸氢钠的混合液中
离子浓度
最大?
答:
碳酸钠
和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,溶液显示碱性,则c(H+)<c(OH-),碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)>c(CO3 2-),混合液中
钠离子
物质的量不变,则混合液中浓度最大,所以溶液中
离子浓度大小
为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 ...
碳酸钠
溶液中碳酸根
离子
分布情况如何
答:
Na2CO3
为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析
离子浓度大小
关系为CH3COOH>H2CO3>HClO;NaAc<NaClO<Na2CO3。
碳酸钠
的用途 它是一种重要的无机化工原料,人类生活的很多方面都离不开它,被广泛用于医药上治疗...
等物质的量的
碳酸钠
和碳酸氢钠混合液
离子浓度
排序
答:
碳酸钠
和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,溶液显示碱性,则c(H+)<c(OH-),碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)>c(CO3 2-),混合液中
钠离子
物质的量不变,则混合液中浓度最大,所以溶液中
离子浓度大小
为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 ...
碳酸钠
溶液中各
离子
的
浓度
由大到小的排列顺序
答:
Na2CO3
==2Na+ +CO32-(完全电离)CO32- +H2O ==HCO3- + OH-(微弱电离)---2 HCO3-+H2O==H2CO3+OH-(更小程度)---3 H2O==H+ +OH- 通过分析我们知道 Na+最大!而碳酸根次之,因为只有少量发生水解!接下来是OH-会比HCO-大,(由2、3知道)最后是H+ Na+>CO3 2->OH->HCO3-...
碳酸钠
溶液,草酸钠溶液中各
离子
的
浓度
的
大小比较
答:
碳酸钠
中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)草酸钠中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
碳酸氢钠与
碳酸钠
等物质的量混合,哪种
离子浓度
大?
答:
碳酸钠
和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,溶液显示碱性,则c(H+)<c(OH-),碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)>c(CO3 2-),混合液中
钠离子
物质的量不变,则混合液中浓度最大,所以溶液中
离子浓度大小
为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 ...
碳酸钠
溶液中,
碳酸浓度
与氢
离子
的
浓度比较
,哪个大?为什么?
答:
碳酸钠
水解程度较弱但呈碱性,氢离子浓度肯定是最小的。
离子浓度大小
为:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒,有吸水性。碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。
碳酸钠
溶液中碳酸分子浓度与氢
离子浓度大小比较
过程分析 谢谢
答:
碳酸钠
是可以水解的盐,其中的
钠离子
不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的水解程度是逐渐降低的。但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度大于它的电离程度。所以,钠离子的
浓度
〉碳酸根离子的浓度〉氢氧根粒子的浓度〉碳酸氢根离子的浓度〉碳酸分子的浓度〉氢离子的...
等浓度,等体积
Na2CO3
溶液与H2CO3溶液中HCO3-
浓度大小比较
答:
= 10^-14 / 5.6×10^-11 2、H2CO3 一级电离产生HCO3 - H2CO3 = HCO3 - + H+ 电离常数Ka1 = 4.7*10^-7 3、
比较
Kh1和Ka1 比较结果为
碳酸钠
一级水解大于碳酸一级电离,尽管还有二级水解和二级电离,但由于同
离子
效应等原因,一级为主要因素。所以,
Na2CO3
溶液中的HCO3 -大。
碳酸钠
溶液中,
碳酸浓度
与氢
离子
的
浓度比较
,哪个大
答:
碳酸钠
水解程度较弱但呈碱性,氢离子浓度肯定是最小的。
离子浓度大小
为:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒,有吸水性。碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。
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