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碳酸钠离子浓度大小比较
碳酸氢钠和
碳酸钠
溶液
离子浓度大小
排序是怎样的?
答:
碳酸钠
和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,溶液显示碱性,则c(H+)<c(OH-),碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)>c(CO3 2-),混合液中
钠离子
物质的量不变,则混合液中浓度最大,所以溶液中
离子浓度大小
为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 ...
高中化学疑难,NACO3、NAHCO3、H2S、NA2S溶液中各
离子浓度大小
排序
答:
(1)
Na2CO3
: Na+>CO32->OH->HCO3-.>H+ (2)NaHCO3: Na+>HCO3->OH->.>H+>CO32- (3)H2S : H+ > HS->S2->OH- (4)Na2S:Na+>S2->OH->HS->H+
高中化学问题
碳酸钠
溶液中各
离子浓度比较大小
为什么?求详细解答...
答:
纯碱是强电解质:
Na2CO3
=2【Na+】+【CO3】2-完全电离 这时候【CO3】2-会水解,即【CO3】2-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-,还会有第二步的水解,HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-,那么该溶液当中:有的
离子
:Na+,H+,【CO3】2-,HCO3-,OH- Na+肯定最大,【CO3】2-和HCO3-具体看溶液...
碳酸钠
的水溶液中所有
离子
的
浓度
由大到小的顺序
答:
水解是微弱的,所以CO32-的
浓度
大于HCO3-和OH- HCO3-进一步水解:HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH- 虽然这一步水解极其微弱,但毕竟是存在,这将导致OH-的浓度大于HCO3-(另外还有水的电解)至于H+和HCO3-的浓度,不通过精确计算,是无法
比较
的。这里是HCO3-的浓度大,换成其它酸根
离子
,结果可能就会...
碳酸钠
溶液中,
碳酸浓度
与氢
离子
的
浓度比较
,哪个大
答:
碳酸钠
水解程度较弱但呈碱性,氢离子浓度肯定是最小的。
离子浓度大小
为:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒,有吸水性。碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。
分别说出
碳酸钠
.碳酸氢钠溶液中各
离子浓度大小
关系
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐.在溶液中只有水解,CO32-+H20=HCO3-+OH- HCO3-+H20=H2CO3+OH- 第一步的程度远远大于第二步,因此
浓度大小
:Na+>CO32->OH->HCO3->H+.碳酸氢钠为强碱弱酸盐,在溶液中存在水解和电离 HCO3-+H20=H2CO3+OH- 电离:HCO3-=CO32- + H+ 碳酸氢钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,...
碳酸钠
溶液中各
离子
的
浓度
由大到小的排列顺序
答:
Na2CO3
==2Na+ +CO32-(完全电离)CO32- +H2O ==HCO3- + OH-(微弱电离)---2 HCO3-+H2O==H2CO3+OH-(更小程度)---3 H2O==H+ +OH- 通过分析我们知道 Na+最大!而碳酸根次之,因为只有少量发生水解!接下来是OH-会比HCO-大,(由2、3知道)最后是H+ Na+>CO3 2->OH->HC...
高中化学问题
碳酸钠
溶液中各
离子浓度比较大小
为什么
答:
溶液中存在
钠离子
、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子和水离子。Na+在水中的
浓度
最大,,因为不发生水解。.NaCO3在水中,,碳酸根会发生水解;CO3 2- + H2O = HCO3- + OH- HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- ※这两步中均会产生氢氧根离子,又因为
碳酸钠
中的碳酸根离子只有少量能够水解成碳酸氢根...
碳酸钠
溶液
离子浓度大小比较
求专业人士解答
答:
首先有个认识,纯碱是强电解质,那么第一步:
Na2CO3
=2【Na+】+【CO3】2-完全电离 这时候【CO3】2-会水解,即【CO3】2-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,还会有第二步的水解,HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH-,那么该溶液当中:有的
离子
:Na+,H+,【CO3】2-,HCO3-,OH- Na+肯定最大,【CO3...
碳酸钠
溶液中的
离子浓度大小
答:
A.
Na2CO3
= 2Na+ + CO3(2-) 完全电离,则c(NA+)〉2c(CO32-);B. CO3(2-) + H2O == HCO3- + OH-; Kb1= Kw/Ka2 约等于10^(-4),说明水解程度小,主要以CO3(2-)形式存在。Kb1=〔HCO3-〕〔OH-〕/〔CO3(2-)〕所以c(CO32-)〉c(OH-)C. HCO3- + ...
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