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碳酸钠离子浓度大小比较
碳酸钠
溶液,各
离子浓度
的
大小
关系?
答:
碳酸钠
,属于强碱弱酸盐,“谁强谁水解”,CO3^2-发生水解:CO3^2- +H2O== (可逆符号)HCO3^- +OH-,使溶液呈碱性,c(OH-)>c(H^+),毕竟水解反应程度很低,c(CO3^2-)>c(OH-)>c(H^+),从电离方程式:
Na2CO3
=2Na^+ +CO3^2-,可知 c(Na^+ )>c(CO3^2-)>c(OH-)>c...
在
碳酸钠
溶液中,
离子浓度
怎么排序?
答:
Na+>CO32->OH->HCO3->H+
关于
离子浓度大小
的问题 急等!!!
答:
碳酸氢根离子,氢离子,氢氧根离子。排队顺序是:不水解离子>第一步水解离子>第二步水解的离子……对于
碳酸钠
:
钠离子
大于碳酸根离子大于氢氧根离子大于碳酸氢根离子大于氢离子。解释,碳酸根水解生成氢氧根和碳酸氢根,碳酸氢根离子继续水解生成碳酸和氢氧根,所以氢氧根离子大于碳酸氢根离子,最后是氢离子 ...
谁知道如何判断
Na2CO3
溶液中个微粒
浓度
的
大小
??
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐,在水中
钠离子
完全电离,碳酸根水解为碳酸氢根为一级水解,碳酸氢根再水解为碳酸,且一级水解远大于二级水解,所以粒子
浓度
为:钠离子>碳酸根>氢氧根>碳酸氢根>氢离子
碳酸钠
和碳酸氢钠各0.1mol/L,混合后的
离子浓度大小
排序为___._百度...
答:
碳酸钠
和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,溶液显示碱性,则c(H + )<c(oh -), 碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO 3 - )>c(CO 3 2- ), 混合液中
钠离子
物质的量不变,则混合液中浓度最大, 所以溶液中
离子浓度大小
为:c(Na + ...
碳酸钠
和碳酸氢钠的
离子浓度
怎样?
答:
因此
钠离子
的
浓度
最高。HCO3-(碳酸氢根离子):碳酸氢钠中含有大量的碳酸氢根离子,而
碳酸钠
中只含有少量的碳酸氢根离子,因此碳酸氢根离子的浓度次之。CO32-(碳酸根离子):碳酸钠中含有大量的碳酸根离子,而碳酸氢钠中只含有少量的碳酸根离子,因此碳酸根离子的浓度最低。
...
比较碳酸钠
溶液中碳酸氢根
离子
和氢离子的
浓度大小
?请说得详细些,谢...
答:
由于溶液呈碱性,溶液中的OH-大大抑制了水的电离反应,使溶液中的H+浓度很低,而溶液中存在着大量的HCO3-,因此碳酸氢根
离子浓度
大于氢离子浓度。例如,25℃时,假设
碳酸钠
的浓度为10-3mol/L,则溶液中[HCO3-]和[OH-]亦为10-3mol/L,而此溶液的H+只有10-11mol/L,因此碳酸氢根离子浓度大于氢...
等浓度,等体积
Na2CO3
溶液与H2CO3溶液中HCO3-
浓度大小比较
答:
CO3 2- + H2O = HCO3- + OH- 水解常数 Kh = Kw / Ka2 = 10^-14 / 5.6×10^-11 2、H2CO3 一级电离产生HCO3 - H2CO3 = HCO3 - + H+ 电离常数Ka1 = 4.7*10^-7 3、
比较
Kh1和Ka1 比较结果为
碳酸钠
一级水解大于碳酸一级电离,尽管还有二级水解和二级电离,但由于同
离子
效应等...
求
碳酸钠
溶液中各
离子浓度
的关系
答:
考虑
碳酸
根水解
钠离子
大于 碳酸根离子 大于氢氧根离子 大于碳酸氢根离子 大于氢离子 常考的还有碳酸氢钠 亚硫酸氢钠 谢谢采纳
化学
离子浓度
排序
答:
1.
浓度
:
钠离子
>碳酸氢根离子>碳酸根>氢氧根>氢离子。这两种物质混合显碱性,故氢氧根大于氢离子,其他都好判断。在这里水解和电离都是非常微弱的,可以不考虑。2.在溶液中:水分子>碳酸氢钠>
碳酸钠
>钠离子>碳酸氢根离子>碳酸根>氢氧根>碳酸>氢离子。碳酸的位置一般不细纠。①HCO3-+H2O===H2...
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