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碳酸钠离子浓度大小比较
醋酸
钠
溶液中
离子浓度大小比较
答:
电离:CH3COONa=Na++CH3COO-,CH3COO-+H2O=(可逆)CH3COOH+OH-,水解很微弱,电离是完全的。溶液中,
离子浓度大小
为Na+>CH3COO->OH-。醋酸钠是强电解质,易溶于水,所以醋酸钠溶液具有导电性。醋酸钠溶液制作方法 二分之一份纯碱(
碳酸钠
)(
Na2CO3
)或一份小苏打(碳酸氢钠)(NaHCO3)+一份...
等物质的量
浓度
的
碳酸钠
与碳酸氢钠等体积混合,混合后碳酸根与碳酸氢根的...
答:
碳酸氢根
离子
的
浓度
比碳酸根离子的浓度大 碳酸根的水解就比碳酸氢根的水解程度大的多 所以在
碳酸钠
和碳酸氢钠的混合溶液中 碳酸根水解产生的碳酸氢根离子,要比碳酸氢根水解所消耗的碳酸氢根要多 CO32- + H2O=可逆符号=HCO3-+OH- HCO3- + H2O=可逆符号=H2CO3+OH- 发生水解的多 生成的多...
高中化学电离平衡粒子
浓度大小比较
问题
答:
4、正盐与酸式盐混合溶液中微粒浓度的相对
大小比较
[例8]标准状况下,向100ml6mol/L的KOH溶液中缓缓通入8.96LCO2气体,充分反应(假设CO2全部被KOH溶液吸收)后,溶液中
离子浓度大小
排列顺序正确的是( )A、C(K+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)B、C(K+)>C(CO32...
碳酸
氢钠溶液中
离子浓度大小比较
答:
碳酸氢钠中水解大于电离,电离产生碳酸根离子和氢离子,这两者是等量的;而且水还电离出氢离子,所以氢
离子浓度
大于碳酸根离子浓度。碳酸氢钠,化学式NaHCO₃,俗称小苏打。白色细小晶体,在水中的溶解度小于
碳酸钠
。它也是一种工业用化学品,固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,270℃时...
碳酸钠
与醋酸
钠比较
碱性可以
比较碳酸
和醋酸酸性吗
答:
一定要记住:是对应的酸的强弱。
Na2CO3
对应的应该是HCO3-,而不是H2CO3;NaHCO3对应的酸才是H2CO3!就你这个问题来说,CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以,
碳酸钠
的水解程度比醋酸钠的水解程度强;但是,溶液的酸碱性还需要看醋酸钠与碳酸钠的
浓度大小
:如果两者同浓度,当然碳酸钠碱性强,反之亦反;如果...
硫酸钠,阴
离子浓度
为什么是
碳酸钠
的多.从电荷守恒
答:
相同
浓度
相同体积的
碳酸钠
和硫酸钠溶液中,碳酸钠溶液含有的阴
离子
多。因为:CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH-。
碳酸
氢
钠
中
离子浓度
的
大小
答:
碳酸
氢钠溶液中
离子浓度
的
大小
顺序是:
钠离子
大于碳酸氢跟大于氢氧根大于碳酸根大于氢离子。水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性。另外,还存在H₂O的电离,H₂O =可逆= H+ + OH- 由于HCO₃^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HCO₃^- 由于HCO₃^-的电离和...
等
浓度
等体积的NaHCO3和
Na2CO3
混合,
比较
HCO3- 和 CO3 2-的
大小
。假设...
答:
等体积混合时,相当于等物质的量的碳酸氢根
离子
和碳酸根离子共存于溶液中,而无论是碳酸氢钠还是
碳酸钠
的水溶液都是显碱性的,所以可知HCO3-的水解程度大于电离程度,CO32-只水解不电离,而他们的水解和电离都是很微弱的,相当于生成的CO32-少于消耗的CO32-,假设HCO3-不水解,生成的HCO3-多于电离消耗...
怎么
比较
等
浓度
的
碳酸钠
溶液与硫酸钠溶液中阴
离子
的物质的量的
大小
?
答:
因物质的量等于
浓度
乘以体积,所以不是等体积,无法
比较
。若等体积溶液,因为
碳酸钠
溶液中碳酸根水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-,一个碳酸根水解能生成2个阴
离子
,虽然量少,而硫酸根不水解,所以从总数上说,碳酸钠溶液中阴离子的物质的量较大。
为什么
碳酸钠
的ph值大于碳酸氢钠
答:
碳酸钠
:
Na2CO3
,碳酸氢钠:NaHCO3,碳酸钠的pH值要比碳酸氢钠的pH值要大。即:在相同的浓度相同温度下,碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠,碱性大小的比较就是氢氧根的
浓度大小比较
。CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH^- ,碳酸根第一次水解可以生成一个碳酸氢根和一个氢氧根
离子
,而碳酸根的第二次水解方程...
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