1:7.1g氯气与足量的NaOH反应,转移电子数为0.2NA为什么错了?生成物中NaCl和NaClO不是应该转移0.2mol电子吗?

Question

2:1molC10H22分子中共价键总数为什么为31NA?
3:1L1mol/L的盐酸溶液中,所含HCl分子数为NA为什么是错的?
(汗......那个各位前辈,本人物质的量计算这块总出问题,还费大家详细解释一下~谢谢!)

Answer 1

1.氯的化合价 0 -1 +1
2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O
得失都是1mole-
2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O e-
0.1mol 0.1mol
所以，标准状况下,7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为1NA
电子是还原剂给氧化剂的，是单向过程，不是循环加和的。

2.烷烃的共价键计算公式为3n+1，（可以自己推导）3*10+1=31

3.HCI为强电解质，在溶液中HCI = H+ + CI- ，所以1L1mol/L的盐酸溶液中只存在氢离子和氯离子，当然，还有氢氧根，不存在氯化氢分子。

Answer 2

1.氯气与冷的氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O
发生歧化反应Cl化合价一半升高到+1，另一半降低到-1，所以7.1g氯气0.1mol与氢氧化钠反应转移电子为0.1NA个
2:. 1molC10H22分子中共价键总数为什么为31NA?
其中C-C键数目=碳原子数-1,C-H键数目=氢原子数
所以1molC10H22分子中共价键为31NA（9+22）
3:1L1mol/L的盐酸溶液中,所含HCl分子数为NA为什么是错的?
水中HCl已经完全电离，无分子

Answer 3

1. Cl2 + NaOH ====NaCl +NaClO 化合价升高1和降低1，所以只转移了1e
所以7.1gCl2只转移0.1mol电子
2. C10H22 -----31个共价键，所以1mol C10H22有31mol共价键.
3.1L1mol/L的盐酸溶液中， HCl====H+ + Cl-
溶液中只有H+和Cl-,没有HCl分子，因为HCl完全电离。

Answer 4

第一题应该是0.4mol
氯气是7.1/35.5=0.2mol
1mol 氯气转移2mol电子
0.2*2=0.4
第二题共价键是什么东东！四年没看化学了，好像有个公式专门计算共价键的
第三题 因为要盐酸电离成 H+ 离子 Cl-离子 了，溶液中不存在HCl 分子

Answer 5

1.0.1molCl2发生歧化反应0.05mol做氧化剂 因此转移0.1mol电子
2.每个氢与碳形成一个共价键共有22个 10个碳原子连接起来就有9个共价键 所以总共就有31
（多余饱和的烷烃可以这样算，不饱和的不知道可不可以）
3.盐酸在溶液中是以离子形式存在的。。所以是错误的