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下列溶液中cl的物质的量浓度
几道高一化学题,需要过程,在线等。
答:
则nMg=0.05mol,nCl=0.1mol,nAg=0.04mol,nNO3=0.04mol,反应后,沉淀nAgCl=0.04mol,
溶液中
nMg=0.05mol,nCl=0.06mol,nAg=0mol,nNO3=0.04mol 所以离子浓度最大的是
Cl
计算题 1.m溶液=(V+m)g,V溶液=(V+m)/p毫升,nNaOH=m/40,所以这种NaOH
溶液的物质的量浓度
=(m/...
下列溶液中
微粒
的物质的量浓度
关系不正确的是( )A.将1molCl2全部溶入水...
答:
A、1molCl2中含有2mol
Cl
原子,将1molCl2全部溶入水形成的1L
溶液中
,氯气与水反应分别生成Cl-、HClO、ClO-,溶液中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-等微粒,根据Cl原子守恒,则有:2c(Cl2)+c(Cl-)+c(HClO)+c(ClO-)=2mol/L,故A正确;B、Na2CO3溶液中:根据物料守恒有:c(Na+)=2c(H2...
...mg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该
溶液中Cl
-
的浓度
为( )mol/L._百...
答:
设该溶液的质量为1000g,则该溶液中含Cl-的质量为71 mg/g*1000g=71000mg=71gCl-的物质的量为71g/(35.5g/mol)=2mol该溶液的体积为1000g÷1.0 g/mL=1000mL=1L所以Cl-
的物质的量浓度
为2mol/1L=2mol/L答:该
溶液中Cl
-的...
求混合
溶液中氯离子的物质的量浓度
(高中化学)
答:
氯离子的浓度
等于氯离子的总
物质的量
除以
溶液的
体积 n(Cl-)=0.1*0.1+0.05*0.4=0.03mol V=(0.1+0.05)L c(Cl-)=0.03/0.15=0.2mol/L
高中化学题
答:
1.选c 原因:利用盐析。将蛋白质从胶体中析出.分离后再次加入蒸馏水.蛋白质变回原样.2.150ml。1mol/L CaCl2
溶液中的cl
-
物质的量浓度
是2mol/L (浓度与体积无关)A 1mol/L B 4mol/L C 2mol/L D 3mol/L 选C 3.B 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电。其它都是电解质。
下列
关于
溶液的
说法正确的是( ) A.1L 0.2 mol/L CaCl 2
溶液中
,
Cl
...
答:
A、1L 0.2 mol/L CaCl 2
溶液中Cl
-
的物质的量浓度
为0.4 mol/L,Cl - 数目约为:0.4 mol/L×1L×6.02×10 23 个=0.4×6.02×10 23 个,故A错误;B、50 mL 1mol/L AlCl 3 溶液中Cl - 的物质的量浓度为3mol/L,100 mL 3mol/L KClO 3 溶液中的Cl - 物质的量...
这题怎么做,求过程
答:
溶液中cl
 ̄
的物质的量浓度
为c=2x2mol/L=4mol/L 2)由配制前后溶质的量不变,即c1V1=c2V2,可得1mol/Lx0.5L=2mol/LxV,解得V=0.25L故 配制1mol/L的Mgcl2溶液500mL,需该溶液的体积为0.25L(250mL)3)HCl溶于水后会电离,HCl=H+ + Cl-,由电荷守恒即2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)...
化学会考题在那呢
答:
6.
下列溶液中
,
Cl
—
的物质的量浓度
最大的是A.1 L 1 mol/L的NaCl溶液 B.0.1 L 2 mol/L的KCl溶液C.0.1 L 1 mol/L的MgCl2溶液 D.10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液7.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应时,H+得电子数目为0.3 NA B.22.4 L CH4所含原子数为5NAC.1 L 1 ...
一道高中化学题:
答:
100ML 0.5mol/L的盐酸有0.05mol
的氯离子
200mL 0.1mol/L CuCl2 有0.04mol的氯离子 所以总共有0.09mol的氯离子 总体积为100+200ml=300ml 所以
氯离子的物质的量浓度
为0.09/0.3mol/L=0.3mol/L
.../LNaCl溶液混合后,求
溶液中CL
-
的物质的量
的
浓度
答:
CL-的物质的量的浓度就用氯离子的总物质的量除以总体积,50ml0.5mol/LBaCl2
溶液中氯离子的物质的量
是0.05,100ml0.5mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量是0.05,氯离子的总物质的量是0.1 总体积就是150毫升,所以Cl-
的物质的量浓度
为0.1/0.15=0.667mol/L ...
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