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下列溶液中cl的物质的量浓度
...求
溶液中
钡离子、
氯离子
、钠离子
的物质的量浓度
答:
溶液
氯离子的物质的量
n(Cl-)=0.5mol/L*0.05L*2+0.5mol/L*0.1L=0.1mol
溶液中的物质的量浓度
C(Cl-)=0.1mol/(0.05L+0.1L)=0.67mol/L 溶液钠离子的物质的量n(Na+)=CV=0.5mol/L*0.1L=0.05mol 溶液中钠离子的物质的量浓度C(Na+)=0.05mol/(0.05L+0.1L)=0.33mol...
1mol/l 的cacl2
溶液
0.2l,
cl
-离子
的物质的量浓度
为 mol/l
答:
0.2L乘以1mol\L=0.2mol 0.2mol CaCl2中含有
Cl
-0.4mol c=n\v=0.4mol\0.2L=2mol\L
室温时,等
物质的量浓度的
四种
溶液
:①HClO ②NaCl ③HCl ④NaOH中,水...
答:
不同;当
物质的量浓度
相同时,HCl
溶液中的
c(H + )与NaOH溶液中的c(OH - )相同,对水的电离平衡的抑制程度相同,故这两种溶液中水的电离程度相同。NH 4
Cl溶液中
,NH 4 + 与OH - 结合,c(OH - )降低,平衡正向移动,水的电离程度增大。在NaCl溶液中,Na + 与Cl - 均不能与水...
...300毫升5摩尔每升的kclo3
中cl
离子的物
物质的量浓度
那个
答:
氯化镁溶液中含氯离子的浓度大,氯化镁
溶液中氯离子的浓度
C(Cl^-)=2C(MgCl2)=4mol/L.氯酸钾的电离方程式为KClO3=K^++ClO3^- 根据电离方程式可知:在氯酸钾溶液中不存在氯离子。希望我的回答能对你的学习有帮助!
将0.1mol/L CaCl2和0.2mol/L ALCl3等体积混合后,
Cl
-离子
浓度
为多少
答:
这个问题不难啊 二者等体积混合后,原始
浓度
减半了 CaCl2 0.1/2=0.05mol/L
Cl
-浓度=2×0.05=0.1mol/L AlCl3 0.2/2=0.1mol/L Cl-浓度=3×0.1=0.3mol/L 合计 0.1+0.3=0.4摩尔每升
下列
有关电解质
溶液中
微粒
的物质的量浓度
关系正确的是
答:
所以混合后的
溶液中
:c(Na+)>c(
Cl
-),正确。C.由Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,可知HCN酸性更弱,等体积等
浓度
的NaF、NaCN溶液中,NaCN
溶液的
碱性强,即氢氧根离子浓度大,根据电苛守恒,两都的钠离子浓度相等,但NaCN中的氢离子浓度小,故前者离子总数大于后者,错误;D.①...
物质的量浓度
相同
的下列溶液
,pH由大到小排列正确的是( )?
答:
水解使溶液显酸性。,0,
物质的量浓度
相同的
下列溶液
,pH由大到小排列正确的是()A. Ba(OH) 2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B. Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4
Cl
C. NH 3•H 2O、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D. NaHCO 3、C 6H 5COOH、C 2H 5OH、HCl ...
...Cu2+、Ba2+和Na+.探究小组为了确定该
溶液中
离子的成份,取该溶液10...
答:
步骤二3步骤三SO42-电荷守恒(1)过滤操作中使用的仪器为:烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为:漏斗、玻璃棒;(2)根据以上分析可知,
溶液中
存在0.3mol铜离子、0.2mol硫酸根离子,根据溶液电中性可知,溶液中含有
的氯离子的物质的量
为:n(Cl-)=2n(Cu2+)-2n(SO42-)...
求化学
物质的量浓度
习题加答案
答:
2.14.2g69%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比( ) A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同,也能换算为相同值 C.不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小 3.
下列溶液中
,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含
的Cl
-
物质的量浓度
相同的是( ) A.100mL ...
下列溶液中
有关微粒
的物质的量浓度
关系正确的是( )A.NaHSO3和NaHCO3的中...
答:
HRO3-)+2c(RO32-),故A正确;B.
溶液
呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液呈电中性,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
Cl
-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),根据物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以c(Cl-)=c(...
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