会考模拟试题
可能要用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35．5 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(本大题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)
1．5月5 日是我国防治碘缺乏病日，防治碘缺乏病的主要措施是
A．大量食用海带 B．食用合格碘盐 C．注射含碘药剂 D．迁离缺碘环境
2．下列物质中，氯元素的化合价最低的是
A．Cl2 B．HClO C．NaCl D．KClO3
3．下列物质中，所含化学键类型与CH4完全相同的是
A．NH4Cl B．KOH C．CH2¬CH3OH D．ZnSO4
4．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2KI+Br2=I2+2KBr B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．H2O+BrCl=HBrO+HCl
5．下列有机物的命名不正确的是
A．2—甲基戊烷 B．2，2—二甲基丁烷
C．3，4—二甲基戊烷 D．3—甲基戊烷
6．下列溶液中，Cl—的物质的量浓度最大的是
A．1 L 1 mol/L的NaCl溶液 B．0.1 L 2 mol/L的KCl溶液
C．0.1 L 1 mol/L的MgCl2溶液 D．10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6g铁与足量盐酸反应时，H+得电子数目为0.3 NA
B．22.4 L CH4所含原子数为5NA
C．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为NA
D．14 g氮气所含电子数目为7 NA
8．下列操作中使用的试剂不正确的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用浓硫酸吸收H2中的水蒸气 D．用硝酸洗去残留在试管壁上的铜
9．将下面有机物放入稀硫酸溶液中加热，发生断裂的键主要是
A B C D
10．用70%―75%酒精消毒的原理是
A．溶解作用 B．还原作用 C．盐析作用 D．变性作用
11．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的玫瑰花 B．用干燥的蓝色石蕊试纸
C．将气体通人硝酸银溶液中 D．用新鲜的玫瑰花
12．下列物质中，不能发生水解反应的是
A．蔗糖 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纤维素
13．烧鱼时，又加醋又加酒，这样可使鱼变得味香可口，其原因是
A．有酯类物质生成 B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成 D．有盐类物质生成
14．在常温下，相同物质的量浓度的CH3ONa溶液的PH大于CH3COONa溶液的PH，则CH3ONa溶液呈
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
15．某化合物的性质如下：①加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加入硝酸银溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀。则该物质是
A．K2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NaCl D．NH4Cl
16．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是
A．浓盐酸 B．双氧水 C．硝酸 D．氯水
17．表示下列微粒结构的图式，不正确的是（ ）
A．乙烯的结构式： B．钠离子的结构示意图：
C．氢分子的电子式：H:H D．氯化氢分子的电子式：H+[:Cl:]―
18．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－
B．二氧化碳通人足量澄清石灰水中：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O
C．硫酸铜与氢氧化钡反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
D．氧化铜溶于足量盐酸中：O2－+2H+＝H2O
19．把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是
A．全为H2 B．全为NH3 C．H2和NH3 D．NH3•H2O
20．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是
A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹21．在化合物 ①KOH ②Al(OH)3 ③NaHCO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是
A．只有② B．①和③ C．②和③ D．①②③
22．某炔烃氢化后得到的饱和烃为 ，该炔烃可能的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
23．A 、B 、C 都是金属，把A 、B 组成原电池时，A 为负极；把B 放人C 的盐溶液中，B 的表面附着一层金属C 。A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为
A．A > C > B B．A > B > C C．B > A > C D．C > B > A
24．只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2
25．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250 mL 2mol/L 的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体（标准状况下），再向反应后溶液中加入1 mol/L 的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是
A．500mL B．450mL C．400mL D．无法确定
备用选择题1：诗句“春蚕到死丝方尽，……”，诗中的“丝”指的是 A．纤维素 B．蛋白质 C．淀粉 D．糖类
备用选择题2：据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（ ）
A．111 B．161 C．272 D．433
备用选择题3：下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
备用选择题4：下列化学方程式中，不能用H++OH－=H2O表示的是
A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2 +2H2O
备用选择题5：通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是
A．H2、O2、N2 B．O2、NO2、NO
C．H2、N2、NH3 D．NH3、HCl、NO2
备用选择题6：载人航天飞船发射时从火箭尾部喷出的高温气体呈红棕色，你认为产生该现象的原因是含有
A．N2 B．CO C．CO2 D．NO2
备用选择题7：含有硒的保健品已大量进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙说中不正确的是
A．原子序数为24 B．最高价氧化物化学式为SeO3
C．非金属性比溴弱 D．气态氢化物的化学式为H2Se
备用选择题8：可用来鉴别苯酚溶液、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液的一组试剂是
A． 酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．Na D．BaCl2 溶液
备用选择题9：苯甲酸(C6H5COOH )和山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中，只能与其中一种酸发生反应的是
A．Na B．Br2水 C．CH3CH2OH D．NaOH溶液
备用选择题10：溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是
A．NaOH B．HNO3 C．HCl D．CuSO4
备用选择题11：下列变化均可一步实现，其过程中没有电子转移的是
A．Al→AlO2－ B．Fe→Fe3O4
C．Ca(ClO)2→HClO D．NO2→HNO3
备用选择题12：在通常情况下，下列液体的pH大于7的是
A．胃液 B．食醋 C．葡萄汁 D．纯碱溶液
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题(本大题包括7个小题，每空1分，共28分)
26．(5分)浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性。根据题意填空(填序号)：
⑴浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；
⑵加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的___________和催化作用；
⑶常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓H2SO4，是因为浓H2SO4有_______；
⑷盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加，是因为浓H2SO4有______；
⑸在Fe2O3和硫酸反应中，硫酸的作用____________。
⑴③；⑵④；⑶②；⑷③；⑸①。
27．(1分)某学生用化学知识解决生活中的问题：①用热的食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污；②用食盐溶液漂白衣物；③用食醋洗涤热水瓶中的薄层水垢。其中合理的是 (填编号)。
①③
28．(9分)下表是元素周期表的一部分：
族
周期 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤ ⑥
三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
⑴写出下列标号元素的元素符号：⑥ ⑧ ；
⑵元素①形成的最简单的有机物的空间构型为 ；
⑶元素④的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ；
⑷元素②所形成的两种氧化物的分子式分别为 和 ；
⑸表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；
⑹元素⑨的单质在氧气中燃烧的化学方程式是 。
⑴⑥F⑧Mg；⑵正四面体型；⑶HNO3；⑷Na2O，Na2O2；⑸⑥⑦；
⑹S+O2===SO2。
29．(3分)在0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液中，分别加人少量下列物质，请在下表中填写溶液中c(H+)的变化。(填“增大”或“减小”或“不变”)
加人物质 浓盐酸溶液 少量KOH固体 少量CH3COONa固体
c(H+)的变化
增大 减小 减小
30．(3分)在①氧气和臭氧、②水和重水、③C3H8和C4H10、④冰和干冰、⑤正丁烷和2-甲基丙烷、五组物质中，互为同素异形体的是________（填序号，下同），互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。
①，③，⑤
31．(3分) 碳酸钠俗称___________，在焰色反应中呈_________色，3mol Na2CO3中含有________molO。
纯碱，黄色，9
32．(4分) 下列左边⑴~⑷项物质中均含有少量杂质(括号内)，请在右边a~d项中选出正确的除杂试剂，用连线把它们连起来。
⑴CO2(HCl) a．适量溴水
⑵Cu粉(铁粉) b．适量稀硫酸
⑶NaCl(MgCl2) c．适量碳酸氢钠溶液
⑷乙烷(乙烯) d．适量氢氧化钠溶液
⑴-- c；⑵-- b；⑶—d；⑷—a。
三、实验题（本题包括3 个小题，每空1 分，共12 分）
33．(6分) 粗盐中含有的可溶性杂质有CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用下列试剂：①NaOH溶液 ② BaCl2溶液 ③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质。请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式。
欲除杂质 需加试剂 离子方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
②；
①，Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓；
③，CO32―+Ca2+=CaCO3↓，CO32―+Ba2+=BaCO3↓
34．(4分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
⑴加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现是 。
⑵实验结束时的正确操作是 (填序号)。
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
⑶NaHCO3受热分解的化学方程式是 。
澄清的石灰水变浑浊；①；2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O
35．(3分) 钠和铝是两种重要的金属。请回答：
⑴根据钠和铝的原子结构，由于钠的________________比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强。
⑵将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填字母）。
a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变红
⑶铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。
⑴原子半径；⑵a、b、c；⑶2Al + 2NaOH + 2H2 ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑
四、计算题(本大题包括2个小题，共10分)
37．(4分)完全燃烧0．3mol某烃，生成0．9molCO2和21．6gH2O。通过计算推出该烃的分子式。
43．2gH2O中氢元素的物质的量：43．2×2/18=2．4mol。
0．3mol烃中含有0．9molC和2．4molH，所以某烃的化学式是C3H8。
C3H8
38．(6分)把2．0mol/LCuSO4溶液和1．0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)。计算
⑴混合溶液中H2SO4和SO42―的物质的量浓度；
⑵向溶液中加足量的铝粉，经足够长的时间后，铝粉有剩余。此时溶液中Al3+的物质的量浓度。
解析：设溶液的体积各为1L，则混合后溶液的体积为2L。
c(H2SO4)= 2．00mol/L×1L/2L=1．0mol/L
c(SO42―)= c(H2SO4)+ c(CuSO4)= 1．5mol/L
反应后的溶液中溶质是硫酸铝Al2(SO4)3，
则c(Al3+)=2/3× c(SO42―)= 1．0mol/L
c(H2SO4)= 1．0mol/L
c(SO42―)= 1．5mol/L
c(Al3+)= 1．0mol/L
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