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下列溶液中cl的物质的量浓度
老师 有没有高一化学
物质的量浓度的
不同类型题目 越多越好
答:
A.a、c、e B.c、d、e C.a、b、d D.b、c、d 3.在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g,则溶液中SO42-离子
的物质的量浓度
为( )A.0.2mol·L-1 B.0.04 mol·L-1 C.0.08 mol·L-1 D.0.02mol·L-1 4.
下列溶液中
与20mL 3mol·L-1的KCl
溶液的氯离子
浓度相同的...
高中化学有关
物质的量浓度的
计算
答:
1000—指1000mL溶液
以下
公式所用与此相同。推断过程:假设取 1L溶液,则:C=ρ·ω·1000/M 若题目中出现了溶解度S,则可用代入上两个公式,得:C={1000·ρ·(S/100+S)}/M [式中S—某温度下的溶解度,以g为单位;100—指100g水]3、一定
物质的量浓度溶液的
稀释 由溶质
的物质的量
在...
高一必修一化学有关摩尔那一章的练习题
答:
9. 质量相等的SO2 和SO3,物质的量之比为 , 硫原子的原子个数之比为 , 氧原子的原子个数之比为 .10.12.8g氧气与 L(标准状况)的CO气体所含氧原子数相同,与 mol SO2所 含的分子数相同. 四.当堂检测练习: (一)选择题.1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种
溶液
各500mL
中Cl
-
的物质的量浓度
A.相同 B...
有关于化学微粒
浓度
问题
答:
由溶解平衡知识知:当AgCl溶解达到平衡时,Ag+和
Cl
-
物质的量浓度
之积为一定值,可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小,故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.2、电离平衡【例2】
下列溶液中
,c(OH-)最小的是 ( )A.向0.1mol·L-1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏...
某混合物的
水溶液中
,只可能含有
以下
离子中的若干种:K+、Ca2+、NH4+...
答:
根据
溶液中
阴阳离子所带电荷相等列方程式,0.02mol×2+0.01mol×2+n(
Cl
-)×1=0.04m0l×1+n(K+)×1 n(K+)=0.02mol+n(Cl-),因
氯离子
不能确定是否存在,故 钾离子
的物质的量浓度
≥ 0.02mol 0.1L =0.2mol/L 故答案为:存在;≥0.2mol/L....
在0.2L由NaCl,MgCl2,CaCl2组成
的
混合
溶液中
,部分离子
浓度
大小如图所示...
答:
Ag+ +
Cl
- ===AgCl 1 1 3mol 3mol(1)在混合液中,NaCl 的物质的量为0.20mol, 含溶质MgCl2的质量为9.5g (2)在混合液中CaCl2的物质的量0.10mol,将该混合液加水稀释至体积1L,稀释后
溶液中
Ca2+
的物质的量浓度
为0.10mol/L。(3)向该稀释后的溶液假如足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可...
某温度下,将Cl2通入NaOH
溶液中
,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液.经...
答:
因为在同一
溶液中
,体积是一定的,所以由ClO-与ClO3-的
浓度
之比为3:1,得到其
物质的量
之比也是3:1,所以由0价的氯元素变为3mol的NaClO、1mol的NaClO3共失去1×3+5×1=8mol的电子,被氧化的氯是3+1=4mol。所以有8mol0价的氯变为NaCl,即被还原的氯为8mol。所以Cl2与NaOH溶液反应时,被...
实验一:称量9.5g MgCl2溶于水配成100mL
溶液
;实验二:取“实验一”配得...
答:
(1)9.5g MgCl2 的物质的量n=mM=9.5g95g/mol=0.1mol,配成100mL溶液根据公式C=nV=0.1mol0.1L=1mol/L;实验二:取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL,稀释到500mL,也就是将原溶液稀释20倍,所以,此时MgCl2的浓度为1mol/L20=0.05mol/L,所得Mg Cl2
溶液中Cl
-
的物质的量浓度
为...
向100ml0.018mol/L
的
AgNO3
溶液中
加入100ml0.02mol/L的盐酸,生成沉淀...
答:
100ml0.02mol/L的盐酸溶液中含有HCl物质的量为0.002mol AgNO3 + HCl=AgCl+HNO3 1 1 0.0018 m=0.0018 所以反应完之后还剩余H
Cl的物质的量
为0.002-0.0018=0.0002 mol 混合后体积为200 ml 所以沉淀生成后
溶液中Cl
-的
浓度
为c(Cl-)=0.0002/0.2=0.001 mol/L 又因为Ksp=c...
...离子的物质的量浓度为多少,
氯离子的物质的量浓度
为多少,氯离子的物...
答:
c(MgCl2)=2mol/L 所以 c(
Cl
-)=2*c(MgCl2)=2*2mol/L=4mol/L n(Mg2+)=c(MgCl2)*V(MgCl2)=2mol/L*0.2L=0.4mol 要使Mg2+沉淀掉 即生成Mg(OH)2,MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2 可以发现 一份氯化镁与一份氢氧化钡反应 n[Ba(OH)2]=n(MgCl2)=n(Mg2+)=0.4mol 因此V[...
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