一、判断物质的熔沸点，首先要了解四种晶体类型，知道晶体结构，构成微粒、微粒间作用力，性质特点，会判断物质分别属于分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体中的哪一种。
二、晶体类型的判定三种方法
(1)据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
(2)据各类晶体的特征性质判断：如低熔沸点的化合物形成分子晶体；熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物形成离子晶体；熔沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质形成原子晶体；能导电、传热、具有延展性的物质是金属晶体。
(3)据物质的分类判断：金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是金属晶体。
三、 晶体熔、沸点比较的一般方法
1．不同晶体类型的物质，熔沸点一般规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶 体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。
2．同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越 高。
(1)原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。
(2)离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞KCl。
(3)分子晶体：a、分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔沸 点反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。组成结构相似的物质，相对分子质量越 大，其熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2, HI＞HBr＞HCl。组成结构不相似相对分子 质量接近的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO＞N2。
b、在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如 熔沸点： CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3CH（CH2CH3）CH3
同分异构体的芳香烃，其沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。
(4)金属晶体：要比较金属阳离子的电荷数及其半径，金属阳离子的电荷数越多，半径越 小，其金属键就越强，金属的熔沸点越高，如熔点：Al＞Mg＞Na，Li＞Na＞K＞ Rb＞Cs。
3．常温常压下状态：
熔点：固体物质＞液态物质。沸点：液态物质＞气态物质。
四、晶体熔、沸点的比较思路
对于物质熔、沸点的判断，首先看物质的状态，一般情况下固体＞液体＞气体；二 是看物质所属类型，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体(注意不是绝对的，如氧 化铝熔点大于晶体硅)，结构类型相同再根据相应规律进行判断。
同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体→共价键键能→键长→原子半径
分子晶体→分子间作用力→相对分子质量
离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径 。
五、总结：CO和N2都属于分子晶体，相对分子质量相同都是28，但CO是极性分子，N2是非极性分子，所以CO熔沸点高于N2。
但是，一氧化碳是极性分子，因为氧的电负性比碳高，它对电子的吸引力更大，导致氧端带负电荷、碳端带正电荷。极性分子之间会因为电荷不均匀而导致异性相吸，因此一氧化碳分子间吸引力更大，分子脱离晶格在一定范围内运动（液化）或者脱离整体成为自由分子（气化）需要更高的分子动能（温度）。
而氮气分子中，两个氮原子一模一样，电荷平衡，因此是非极性分子，氮气中，分子与分子之间不存在电荷吸引力，因此分子自由运动所需要的分子动能更小。