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co2的杂化轨道图解
CO2
有两套相互平行的3个p
轨道
什么意思?为什么?还有为什么是8个电子填 ...
答:
在CO₂分子中,碳原子采用sp
杂化轨道
与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键。看图:...
二氧化碳
电子式是什么?
答:
二氧化碳
电子式如下图所示:C原子以sp
杂化轨道
形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。二氧化碳电子书写注意事项:在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见,化学中常在元素...
请教
二氧化碳的
电子式是什么?
答:
二氧化碳
的电子式是你图上的第二个,也就是下图这样:C原子以sp
杂化轨道
形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。
如何判断
CO2
中碳氧双键的方向
答:
根据能量最低原理,原子的核外电子是先填充能量低的原子轨道,再填充能量高的原子轨道,按照构造原理的1s2s2p3s3p4s3d4p5s填充。根据泡利原理,每个原子轨道最多容纳两个电子,且自旋方向相反。根据洪特规则,电子填入同一能级时,优先填入不同
的轨道
,且自旋方向相同。所以,这些自选方向相同的单电子在化学...
二氧化碳的杂化
方式是什么
答:
SP
杂化
(4+0+0)/2=2 说明2个
轨道
参与杂化 那就是SP杂化
co2
电子式是什么?
答:
二氧化碳的
电子式如下图所示:C原子以sp
杂化轨道
形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。二氧化碳是空气中主要成分之一,是常见的温室气体,一种气态化合物,碳与氧反应生成其化学式为CO2,一个...
CO2
分子有几对孤对电子 画个图看看
答:
CO2
分子中的C原子没有孤对电子,所以是直线型非极性分子。但是每个氧原子最外层6个电子,有两个电子参与成键,还各有2s和sp
杂化
的一对孤对电子。
CO2
分子中有几个π键
答:
如图为
CO2的
结构,C采取sp
杂化轨道
成键,分子中有两个π(3,4)的大π键。
二氧化碳的
结构式是什么?
答:
如图所示
CO2
空间结构
答:
和碳氧三键(键长为113pm)之间,故CO₂中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO₂分子的中心原子碳原子采取sp杂化,2条sp
杂化轨道
分别与2个氧原子的2p轨道(含有一个电子)重叠形成2条σ键,碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。
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