66问答网
所有问题
当前搜索:
co2的空间构型和杂化方式
二氧化碳
是线性结构吗
答:
空间上 C原子形成两根碳碳双键,为sp杂化
。分子的空间构型为直线型,计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4(族数)+0(氧原子提供的价电子对数为0)]/2=2,故碳原子实行sp杂化。根据VSEPR理论,二氧化碳中,中心原子碳(IVA族)有4个电子,配原子氧(VIA族)计0个电子。所以价层电子对数是(4+2...
CO2的空间
结构是怎样的?
答:
杂化类型:sp杂化 空间构型:直线型
C原子为中心原子,2s轨道激发一个电子到pz轨道上,与其形成两个sp杂化轨道。两个sp杂化轨道再和两个S共用电子对(形成π键和σ键)实验室用的纯的二硫化碳有类似三氯甲烷的芳香甜味,但是通常不纯的工业品因为混有其他硫化物而变为微黄色,并且有令人不愉快的烂萝卜味...
求
二氧化碳
分子
的空间构型
。务必详细,最好配图
答:
C原子以sp
杂化
轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。
二氧化碳
球棍模型 在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成...
如何判断不同物质间键角的大小?
答:
1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小
。案例1:
CO2为直线形(sp杂化)
、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等,则键角依次为:180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不...
CO2空间
结构
答:
和碳氧三键(键长为113pm)之间,故CO₂中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO₂分子的中心原子碳原子采取sp
杂化
,2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道(含有一个电子)重叠形成2条σ键,碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。
二氧化硫
杂化
类型和
空间
结构怎么算的?
答:
二氧化硫
杂化
类型为:sp2杂化(孤对电子数为1对),
空间构型
为:V型。(根据价电子对互斥理论可以根据公式直接算的),ABn型分子中A为中心原子(主要针对无机化合物),确定中心原子的价电子对数VP:VP=(中心原子的价电子数+配位原子提供的电子总数_+离子电荷)/2 当VP=2时,则为sp杂化;当VP=3时...
为什么
co2
中c是sp
杂化
答:
但是
杂化
轨道有效地提高了电子云的重叠,总体上来说降低了能量。如果在
CO2
中sp3杂化,产生4个杂化轨道,但只能与氧原子形成2个sigma键,就剩余两个单电子,反而提高了能量;sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键,剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键。sp杂化就是2s轨道和一个2p轨道形成2个杂化轨道。
键角大小怎么判断
答:
1、对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。
例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形
(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等,则键角依次为:180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。 ...
杂化
和分子
的空间构型
有什么关系,三个
答:
sp
杂化
为直线型(
CO2
,HC≡CH),sp2杂化为平面正三角形(BF3)sp3杂化为正四面体(甲烷),三角锥(氨),V形(H2O)dsp2杂化为正方形dsp3杂化为四方锥或三角双锥d2sp3,sp3d2杂化为正八面体。同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如,同一原子的1个s轨道和1个px轨道,...
呃…
CO2杂化
怎么计算?
答:
碳原子做为中心原子,提供4个价电子,氧做为配位原子不提供电子。共有两对电子,对应的
杂化
类型是SP杂化,电子对的空间构型是直线型。配位原子的个数与电子对数目相等,分子
的空间构型与
电子对的空间构型相同,也是直线型。在
CO2
分子中除两个正常的C-O的σ共价键外,还有两个3原子4电子的离域π键。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
co2的杂化过程
二氧化碳杂化方式示意图
co2vsepr模型和空间构型
NO2为什么是sp2杂化
co2的sp杂化
二氧化碳空间构型和杂化
C02杂化方式
二氧化碳中心原子的杂化形式
co2是什么杂化轨道类型