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co2的杂化轨道图解
解释一下
CO2
大派键
答:
在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。CO₂的碳原子取sp
杂化轨道
,它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直,CO...
二氧化碳
是什么
杂化
答:
二氧化碳
中碳原子是sp杂化。二氧化碳中碳原子是sp杂化,即同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与
的杂化
,每个sp
杂化轨道
含有1/2的s成分和1/2的p成分,而且杂化轨道间的夹角为180,二氧化碳是一种碳氧化合物,其化学式为
CO2
、化学式量为44点0095,它在常温、常压下是一种无色、无味或无色、无嗅而...
求大神解释一下
CO2
,sp
杂化
后电子怎么分布在
轨道
上,然后两个O怎么和它...
答:
再进行SP
杂化
,形成两个SP
轨道
(分别有一个、两个电子)和两个2P轨道(同样分别有一个、两个电子)碳的两个SP轨道分别与两个氧的含单电子的SP轨道头碰头形成两个σ键;碳的两个2P轨道分别与两个氧的含单电子的2P轨道肩并肩形成两个π键。
二氧化碳的
结构与累积二烯烃的结构相似 ...
用
杂化轨道
理论说明
CO2
、PCl3、CCl4的几何构型
答:
CO2
sp
杂化
直线型、PCl3 sp3杂化 三角锥形、CCl4 sp3杂化 正四面体
CO2杂化轨道
答:
有一个双键是sp2
杂化
,但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化。因为
CO2
中是三个原子之间的大π键,而不是sp2杂化碳的普通p
轨道
与其他p轨道交盖形成的小π键。 仍有疑问请继续追问。。。
CO2
是怎样
杂化
答:
是SP
杂化
co2
分子为直线型构性,两个sp杂化电子
轨道
形成一条直线和氧原子构成co2分子,剩下两个未参与杂化的电子轨道垂直与杂化电子轨道和氧原子提供的电子构成pai键 参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/18329128.html?fr=qrl3
co2
中C
的杂化
方式是什么,双键的杂化类型都如此吗?
答:
CO2
中C采取
杂化
方式为:sp 这点根据价层电子对互斥理论可以判断.CO2直线型分子,与二边的O形成了二个双键.杂化类型不是根据双键就可以判断的,比如乙烯CH2=CH2中也有双键,但是采取的是sp2杂化.对于主族元素的简单化合物,可以用价层电子对互斥理论进行判断.
CO2的
电子式怎么画?为什么C两边各四个?
答:
这样,每个原子都满足八电子结构。电子式为:C需要4个电子形成稳定结构,所以需要4个电子对,C和相邻的O间要有4个点。C原子以sp
杂化轨道
形成δ键,分子形状为直线型,非极性分子。在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键,C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。
高中化学空间
杂化
s 与p是.什么图形
答:
s
轨道
为球形,p轨道为哑铃形。sp
杂化
:直线形 如:
CO2
、CS2 sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl3、sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH4、CCl4 sp3d杂化:三角双锥 如:PCl5 sp3d2杂化:八面体(等性杂化为正八面体)sp3d3杂化:五角双锥 如:IF7 dsp2...
杂化轨道
理论空间形态
答:
在分子化学中,
杂化轨道
理论为我们理解和描述分子的空间形态提供了重要工具。首先,我们来看sp杂化,这种杂化导致的分子形状通常是直线型,如
二氧化碳
(
CO2
)和二硫化碳(CS2),它们的原子排列呈现出直线排列的结构。接着是sp2杂化,这种杂化形成的分子呈现出平面三角形,如果等性杂化,就像三氯化硼(BCl3)那样...
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