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co2的杂化轨道图解
杂化轨道
理论的空间形态
答:
几种
杂化轨道
之后的分子空间形态sp杂化:直线形 如:
CO2
、CS2sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl3、sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH4、CCl4sp3d杂化:三角双锥 如:PCl5sp3d2杂化:八面体(等性杂化为正八面体)sp3d3杂化:五角双锥 如:IF7dsp2杂化:...
如何用电子式表示
CO2的
形成过程
答:
,属于不能用电子式解释的化合物(存在大派键),中学对于结构的描述完全错误。因为实验证明,
二氧化碳
中C-O键键长介于一氧化碳(典型的三键)与羰基(双键)之间,这是电子式所不能解释的。二氧化碳结构的正确描述:在分子中,碳原子采用sp
杂化轨道
与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子...
二氧化碳
是几何构型
答:
co2的杂化
类型是 sp 杂化 CO2 中的C原子是 sp 杂化,C 原子的2个sp
杂化轨道
上各有 1个电子,0 原子的4个 sp3 杂化轨道上有 2个轨道有2个电子,还有2个轨道各有 1个电子,这样 C 原子的2个 sp 杂化轨道分别和2个0原子的1个sp3 杂化轨道发生重叠,C 原子的另外2个p轨道和另外2个0原子...
二氧化碳的
结构式是什么?
答:
二氧化碳
结构式为:O=C=O。二氧化碳是直线形结构,每个氧原子和碳原子形成碳氧双键,其结构式为O=C=O,靠分子间作用力结合,形成分子晶体。在CO₂分子中,碳原子采用sp
杂化轨道
与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成...
二氧化碳杂化
答:
氧是sp2杂化,一个电子在
杂化轨道
和碳sp杂化轨道中的一个电子形成σ键,另外一个电子在p轨道成π键。两个氧原子就是两个电子在π键上。碳的四个电子有两个分别与两个氧原子形成σ键,另外两个成π键。
二氧化碳的
结构简式是怎样的?
答:
二氧化碳
结构式为:O=C=O。二氧化碳是直线形结构,每个氧原子和碳原子形成碳氧双键,其结构式为O=C=O,靠分子间作用力结合,形成分子晶体。在CO₂分子中,碳原子采用sp
杂化轨道
与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成...
二氧化碳的
电子式是什么?
答:
二氧化碳的
电子式是:C原子以sp
杂化轨道
形成δ键,分子形状为直线形,非极性分子。碳原子的电子排布式为:1s2 2s2 2p2,只有2个单电子。但形成CO2时,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键,C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。物理性质 (1)常温下,二氧化碳是一种无色、无味的...
CO2的
化学结构是什么样的?
答:
因为每个
CO2
分子1个碳原子和2个氧原子这样组合的构型是最稳定的,有2个σ键,2个大π键,所以它是sp
杂化
的.sp杂化后,彼此排斥,形成直线型指向碳原子的两边.氧的p
轨道
与碳的sp轨道重叠.为了获取最大重叠度,需要头碰头地,所以是直线型.即:CO2是直线型分子 SP杂化 ...
二氧化碳
结构式是什么?
答:
二氧化碳
结构式为:O=C=O。二氧化碳是直线形结构,每个氧原子和碳原子形成碳氧双键,其结构式为O=C=O,靠分子间作用力结合,形成分子晶体。在CO₂分子中,碳原子采用sp
杂化轨道
与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成...
CO2的
C原子
杂化
方式的计算方法
答:
中心原子碳与两个氧原子分别形成一个sigma键,且无孤对电子,因此需要两个杂化轨道(pi键不需杂化),因此是sp杂化.需要
的杂化轨道
数=sigma键数+ 孤对电子数 需要2个杂化轨道 就是 sp 需要3个是 sp2 需要4个是sp3 需要5个是sp3d 需要6个是sp3d2 ...
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