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高二化学离子浓度比较
高二化学
酸碱滴定过程中可能有的
离子浓度
的大小关系
答:
你这个问题问得
比较
纠结,先说说滴定终点的情况吧,假定酸和碱都是一元的。强酸滴定强碱,溶液呈中性,酸根=金属阳
离子
>氢离子=氢氧根。强酸滴定弱碱,溶液成酸性,酸根>金属弱碱阳离子>氢离子>氢氧根 强碱滴定弱酸,溶液呈碱性,金属阳离子大于酸根大于氢氧根大于氢离子。未达终点,超过终点一般根据实际滴入...
高二化学
。。
答:
NH3.H2O=NH4++OH-(电离)NH4Cl=(可逆)NH4++Cl- NH4++H2O=NH4.H2O+H+(水解)根据以上方程式可以列出
离子浓度
大小。首先,由水解程度小于电离程度。所以 c(NH4+)>C(Cl-)。氯化铵溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度:NH4Cl完全电离:NH4Cl = NH4+ + Cl-;NH4+ 也有水解:NH4+ + ...
高二化学
答:
答案是C 溶液中
离子浓度
越大,离子带电荷越多,导电性越强。A和B都是弱电解溶液,电解质电离度非常小,离子浓度很小,导电能力很弱。C和D
比较
,C中阳离子Mg2+浓度是0.1mol/L,D中Na+也是0.1mol/L,但是镁离子带两个正电荷,导电能力强。阴离子:C中氯离子是0.2mol/L,D中氢氧根是0.1mol...
高二化学
第四小问
离子浓度比较
答:
A不可能,因为酸碱混合,Na没有发生任何变化,所以OH不会比Na多 B不可能,整个溶液不可能带电性的 明显的阳
离子
多余阴离子,所以错了 C 酸性,可以理解为很多醋酸中加入一点NaOH,所以可能 D不可能,溶液显电中性,所以Na=CN 综上 答案ABD
【
高二化学
】
离子浓度
的关系的问题!
答:
A中,硫酸铵溶液中,只有铵根
离子
水解,亚硫酸铵溶液中,两种离子都水解,必然亚硫酸根离子的水解必然要影响铵根离子的水解,所以不相等 B中,NaOH溶液中,阴离子是OH-,阳离子主要是Na+,醋酸钠溶液中,阴离子是OH-、Ac-,阳离子主要是Na+,二者的Na+的量相等,所以阴离子总
浓度
相等 C中,氯化铵...
高二化学离子浓度比较
方法、、
答:
是因为有的水解之类的所以不好比较吗。
比较离子浓度
,先是最直观的谁大就大了,然后再考虑水解之类的因为水解毕竟是微弱的。水解程度的大小和他所对应的水解产物有关系,水解产物不论是弱酸还是弱碱,就记住越弱越水解,他的水解程度就相对较大,所对应的物质的浓度就相对较小。
高二化学
盐溶液
离子浓度比较
答:
根据质子守恒选项C是错的
高二化学
问题?
答:
额。。氯离子大于氨根离子大于氢离子大于氢氧根离子…。。。你看其他答案,解析基本正确是因为氨根离子水解,可以明显氨根离子水解溶液呈酸性。氢
离子浓度
大于氢氧根离子浓度。又因为中和反应氢离子和氢氧根离子必定小于氯离子和氨根离子。。若不考虑水解,氨根离子与氯离子应是等量,然而氨根离子部分发生水解...
高二化学
,盐类水解应用,如何判断
离子浓度
大小?? 如图,老师上课写的,没...
答:
现在出题一般不会再出
离子浓度
排序了,因为有争议,定性分析和定量计算的结论相去甚远.你的排序是定性分析的结论,但定量计算起来的话,排序应该是Na+>HCO3->H2CO3>CO32->OH->H+.所以以後看到这种排序题,看看就行了,不用认真想,因为你想来想去分析出个错误的结论(定量计算肯定是准的),还不如不想...
高二化学
答:
A中,因为PH>7,所以一定是氢氧根
离子浓度
大于氢离子浓度;B中,PH<7,说明溶液是酸性的,则证明溶液中以苯酚的电离为主,此时,苯酚根离子浓度应该大于钾离子浓度,氢氧根离子浓度大于氢离子;C中,当加入的苯酚为10ml时,说明而二者好1:1,由于苯酚离子的水解,会使得钾离子浓度大于苯酚根离子;因此...
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