66问答网
所有问题
高二化学离子浓度比较方法、、
RT、跪求
举报该问题
推荐答案 2011-12-13
是因为有的水解之类的所以不好比较吗。比较离子浓度,先是最直观的谁大就大了,然后再考虑水解之类的因为水解毕竟是微弱的。水解程度的大小和他所对应的水解产物有关系,水解产物不论是弱酸还是弱碱,就记住越弱越水解,他的水解程度就相对较大,所对应的物质的浓度就相对较小。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://66.wendadaohang.com/zd/pspvinivv.html
相似回答
高二化学
题 水溶液里的
离子浓度
怎么
比较
?
答:
1、
比较
c(H+)的大小,要比较H2A的电离度,A和C中有H2A,而在C中的HA-抑制H2A的电离,使得H2A电离出的H+比A中少,因此c(H+)最大的是A,很明显,最小的是D,D溶液呈碱性。c(H+)最大的是__A__ 最小的是_D___2、A C中H2A
浓度
相同,A中H2A的电离度大于C中,因此c(H2A)最大的...
高二化学
混合溶液
离子浓度
大小
比较
问题 求大神
答:
解析: 首先两溶液反应,看谁过量,然后再比较离子浓度
。、NH4Cl + NaOH = NH3.H2O+NaCl 1 1 1 1 0.4V 0.2V 0.2V 0.2V 不难看出,NH4Cl过量 ,反应后溶液是:等量的NH4Cl NaCl NH3.H2O三种溶液的混合物。NH4Cl水解比NH3.H2O电离弱, 即电离大于水解。水解:NH4...
高二化学
选修四 溶液中
离子浓度
大小
比较
答:
由于水解和电离一般都是微弱的,所以,由NaHSO3电离出的HSO3-的
浓度
比水解得到的H2SO3 ,H+浓度都大,也比电离产生的SO3 2-和OH-都大。对于HSO3-来说,电离程度大于水解程度,HSO3-电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性,所以溶液中的电离产生的H+浓度大于水解产生的SO3 2- ...
高二化学
混合溶液
离子浓度
大小
比较
问题
答:
最好你把醋酸钠,氯化铵,碳酸钠,碳酸氢钠,亚硫酸氢钠,醋酸与醋酸钠1:1混合,氨水与氯化铵1:1混合这七个常见的浓度大小比较弄明白
这个建议很好。还要会每一种盐溶液的电荷守恒。元素守恒,质子守恒(可以用电荷守恒。元素守恒合并调不水解的离子)以及离子浓度排序。还有多元弱酸的酸式盐的问题也很...
高二化学
酸碱滴定过程中可能有的
离子浓度
的大小关系
答:
假定酸和碱都是一元的。强酸滴定强碱,溶液呈中性,酸根=金属阳
离子
>氢离子=氢氧根。强酸滴定弱碱,溶液成酸性,酸根>金属弱碱阳离子>氢离子>氢氧根 强碱滴定弱酸,溶液呈碱性,金属阳离子大于酸根大于氢氧根大于氢离子。未达终点,超过终点一般根据实际滴入量在考虑水解平衡和电离平衡即可
比较
。
高二化学离子浓度比较,
这题的铵根离子怎么比较阿?
答:
同浓度的溶液中 d 硫酸铵分子中含两个铵根离子 有铵根离子促进水解导致铵根离子比完全电离量少些 浓度最大 e 碳酸铵分子中虽然也有两个铵根
离子,
但有双水解,反应生成一水合氨多于硫酸铵
,浓度
次之 c 硫酸氢铵分子中含一个铵根离子 溶液中含氢离子,抑制水解,可认为不水解 浓度再次之 ...
大家正在搜
高二化学离子浓度比较
混合溶液中离子浓度大小的比较方法
离子浓度大小比较的方法和规律
高二化学离子共存口诀
金考卷高二化学水溶液的离子平衡
高二化学选修四水溶液中的离子平衡
混合溶液离子浓度比较规律
离子浓度大小比较口诀
离子浓度大小比较规律