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镁铝锌铁产生氢气能力顺序
等质量的
镁铝锌铁
与足量的稀盐酸反应得到
氢气
的质量的
顺序
是___百度...
答:
铝>镁>铁>锌
。镁锌铁与盐酸反应,都是生成二价产物,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的;铝生成三价产物,所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍。代入各金属原子量,铝是27,则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的,而原子量最小的1mol的镁也要24克,...
当
铝镁铁锌产生
相同质量
氢气
是,什么金属消耗最多
答:
m(Zn)=32.5g m(Fe)=28g m(Al)=9g 由此不难看出
生成
相同质量
氢气
时,消耗掉四种金属的多少
顺序
和质量比应该是m(
锌
)>m(铁)>m(
镁
)>m(铝)m(Zn)∶m(Fe)∶m(Mg)∶m(Al)=65∶56∶24∶18 采用同样的解题方法,我们可以分别设反应前后所用的四种金属质量都为m或1g,然后分别写出各反应...
在相等的情况下
铁锌镁铝
谁和稀盐酸反应
生成的氢气
最多?
答:
铝,则是27/3×2=18,所以
铝生成的氢气最多,其次是镁、铁、锌
。
等质量铁
镁铝锌
等质量等浓度等值量盐酸反应
产生氢气
多少的
顺序
答:
所以在稀硫酸足量的情况下,等质量的以上金属生成的氢气量顺序如下:
铝>镁>铁>锌
以上应该足够详细了吧.
相同质量的
镁铝锌铁
,分别与足量的稀硫酸反应
生成氢气
的质量由少到多的...
答:
有比例关系 Mg(24g) ~ H2(2g)2Al(54g) ~ 3H2(6g)Fe(56g) ~ H2(2g)可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以等质量的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应
产生
的
氢气
的质量由少到多的
顺序
为:Fe<Mg<Al
等质量
镁铝锌铁
分别与足量酸反应
生成氢气
质量由多到少是(),消耗酸的...
答:
生成氢气
质量多到少排列:
铝 镁
铁
锌
消耗的质量排列 也是 :铝 镁 铁 锌 希望我的回答对您有帮助,祝好!学习进步哦!及时采纳,谢谢。
...怎么看图呢,越详细越好)相同质量的铁、
锌
、
镁
、铝分别与足量的盐酸...
答:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56g 2g Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 64g 2g 相同质量的铁、
锌
、
镁
、铝产生氢气的质量由小到大的
顺序
是铝、镁、铁、锌 它们活泼顺序是镁、铝、锌、
铁 产生氢气
的速率又快到满的顺序是镁、铝、锌、铁。综合选C。
铝镁铁锌
四种金属盒酸反应,冒
氢气
速度快慢和质量大小排列是
答:
铝、锌、铁 金属活动性越高,与酸反应的就越剧烈,冒
氢气
的速度就越快 与酸反应冒氢气速度由快到慢是由快到慢是 钾钙钠
镁铝 锌铁
锡铅(氢)铜汞银铂金 其中(氢)前的金属可以与酸反应,(氢)后的金属不能反应 质量...楼主说的是什么的质量?氢气的质量?......
初中化学经常会考到的
锌铁镁铝
释放
氢气
的图的分类
答:
通过初中四种常见的金属与酸反应的方程式可知。如果酸足量的话,都产生2份质量的氢气,消耗金属的质量由少到多的
顺序
是:铝18份、
镁
24份、铁56份、
锌
65份。所以反过来看,相同质量的这四种金属与足量的酸反应
产生氢气
由多到少的顺序是:铝、镁、铁、锌。最好记住这个结论!2.金属过量。酸不够的...
镁铝铁锌
与稀硫酸反应
产生氢气
最快的是什么,产生氢气
答:
相原质量越金属相同质量情况摩尔质量越都与氢离反应二价离 氢气少
顺序
:Zn<Fe<Al<Mg
镁铝铁锌
与稀硫酸反应
产生氢气
最快的是什么,产生氢气 这样的提问感觉没有意义
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