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镁铝锌铁产生氢气能力顺序
比较金属活动性强弱的两种方法
答:
比较金属活动性强弱的方法:方法一:根据金属活动性表来判断,钾钙钠
镁铝锌铁
锡铅氢铜汞银铂金的金属活动性
依次
减弱。方法二:通过置换反应来判断,例如有铁、铜和锌三种金属,将相同质量铁、铜和锌的放入足量等浓度的盐酸中,比较
产生氢气
的速率。锌产生氢气的速度比铁快,则锌的活动性大于铁,铜与...
锌
、
镁
分别与稀盐酸反应,哪种反应会
产生
气体?
答:
都能
产生氢气
,因为金属和酸发生反应都会置换出氢气哦
把铁棒插到硫酸里,铁棒上
产生氢气
,把铁棒和铜棒连在一起插到硫酸里...
答:
这实际上是一个简易的原电池。根据金属活动性
顺序
表:钾钙钠
镁铝锌铁
锡铅氢铜汞银铂金,铁的活泼性大于铜,所以铁更易失去电子,所以铁棒那里是失去电子的,故此铜棒那里就得到电子放出
氢气
。
初中化学一个问题
答:
这个是根据活动性
顺序
表来定的,金属的常用顺序是:钾钠钙
镁铝锌铁
锡铅(氢)铜汞银铂金。其中在氢前面的可以和酸反应
生成氢气
。而在氢之后的不能反应。其中钾钠钙太活泼,溶于水时会发生其他反应。总体来说呢,活动性是根据最外层电子来决定的,最外层可以得失电子就比较活泼,如果成相对稳定状态,...
钾钙钠
镁铝锌铁
,它们分别与足量的稀盐酸反应,分别
生成
多少
氢气
?
答:
1mol K,Na
产生
0.5mol
氢气
,1mol Ca Mg Zn Fe产生1mol,1mol Al产生1.5mol
等质量的钠
镁铝
分别与足量的盐酸反应,
产生
H2的质量由大到小的排列
顺序
...
答:
产氢
效率。铝是九分之一 镁是十二分之一 钠是二十三分之一 所以Al大于Mg大于Na
铝镁
钠
铁锌
,应该记住!
那些离子与铁反应放出
氢气
答:
往往
形成
的不是灰绿色的正二价铁离子溶液 而是棕色的正三价铁离子溶液的原因.正二价铁离子不稳定. 容易失去一个电子而变为正三价铁离子.金属活动性
顺序
:钾钙钠
镁铝锌铁
> 氢 > 锡铅铜贡银铂金 由上面顺序可以看出.氢前金属. 在非氧化性强酸溶液里面.都可以置换出
氢气
..再有一点.. ...
如何比较钙和锡的金属性?
答:
比较金属活动性强弱的方法 首先可根据金属活动性表:钾钙钠
镁铝锌铁
锡铅氢铜汞银铂金。然后也可以通过置换反应来分析:方法1:比较铁和锌的活动性 例如:有Fe、铜和Zn两种金属,将相同质量Fe、铜和Zn的放入足量等浓度的盐酸中,比较
产生氢气
的速率。Zn产生氢气的速度比Fe快,则Zn的活动性大于铁,铜...
初中化学
答:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠
镁 铝 锌 铁
锡 铅(氢)铜 汞 银 铂 金 ===作用:①在金属活动性
顺序
里,金属的位置越靠前,在水溶液里就越容易失去电子变成离子,它的活动性越强。根据金属在活动性顺序表中的位置,可判断它的化学活动性。②在...
为什么氢之前的金属(除钾,钙,钠外)的金属能与盐酸产生反应
生成氢气
答:
镁铝锌铁
锡铅的活性都比氢要高,它们与盐酸反应的时候产生2价的正离子形成比盐酸稳定的物质,如Mg+2HCl=MgCl2+H2(这个2是角标)大自然的规律是使物质趋于稳定,所以它们能与盐酸发生反应
产生氢气
。
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