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铝镁铁锌四种金属盒酸反应,冒氢气速度快慢和质量大小排列是
如题所述
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推荐答案 2012-03-03
根据金属活动性判断冒氢气速度由快到慢是镁、铝、锌、铁
金属活动性越高,与酸反应的就越剧烈,冒氢气的速度就越快
与酸反应冒氢气速度由快到慢是由快到慢是
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
其中(氢)前的金属可以与酸反应,(氢)后的金属不能反应
质量...楼主说的是什么的质量?氢气的质量?...
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其他回答
第1个回答 2012-03-03
快慢就是活泼度:
Mg大于AL大于Zn大于Fe
气体质量无法判断,金属的质量是否相等都不知道,酸是否过量这些信息都没有
相似回答
...生成
氢气
的
质量
由多到少是?
反应速度
由快到慢?
答:
回答:
质量铝镁铁锌,
速率
镁铝锌
铁
等
质量
的
镁铝锌铁与
足量的稀盐
酸反应
得到
氢气
的质量的顺序是___百度...
答:
铝>镁>铁>锌
。镁锌铁与盐酸反应,都是生成二价产物,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的;铝生成三价产物,所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍。代入各金属原子量,铝是27,则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的,而原子量最小的1mol的镁也要24克,...
铝镁铁锌与
盐
酸反应
放
氢气
多少顺序为
答:
所以放出H2质量由多到少的顺序为:Al>Mg>Fe>Zn
。②同物质的量的四种金属完全反应,反应产生氢气:(假设他们都是6mol)Al:9molH2;Mg:6molH2;Fe:6mol;Zn:6mol。则放出H2由多到少的顺序为:Al>Mg=Fe=Zn。
当
铝镁铁锌
产生相同
质量氢气是,
什么
金属
消耗最多
答:
m(Fe)=28g m(Al)=9g 由此不难看出生成相同质量氢气时,
消耗掉四种金属的多少顺序和质量比应该是m(锌)>m(铁)>m(镁)>m(铝)m(Zn)∶m
(Fe)∶m(Mg)∶m(Al)=65∶56∶24∶18 采用同样的解题方法,我们可以分别设反应前后所用的四种金属质量都为m或1g,然后分别写出各反应的化学方程式,...
相等
质量
的
铝镁铁锌与
足量的稀硫
酸反应,
怎样判断产生
氢气
的多少? 初中...
答:
H2SO4===FeSO4 + H2↑ 56 2 从上面数据可以看出生成等质量的氢气消耗铝镁铁锌的质量关系为:锌>铁>镁>铝,所以等质量的
铝镁铁锌与
足量的稀硫
酸反应,
产生氢气多少顺序为铝>镁>铁>锌。
铝镁铁锌
与酸
发生置换
反应
中,有什么规律的
答:
1g金属单质(Al、Mg、Zn或Fe)跟足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)产生氢气质量=金属元素化合价÷金属相对原子质量 相同质量的金属单质(Al、Mg、Fe、Zn)跟足量的酸(稀硫酸或盐酸)充分反应后产生
氢气质量是
铝最多,镁其次,铁再次,最后是锌。
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产生氢气由多到少的顺序为什么是铝>镁>铁>锌
等量镁铁铝等金属产生氢气快慢和多少的问题