初中化学经常会考到的锌铁镁铝释放氢气的图的分类

Question

随便挑两个 然后 足量的盐酸 什么情况 铁和锌质量相等什么情况 过量 什么情况。。。。其实我自己都有点晕。求人帮忙总结 ，~~谢谢 过两天中考啊啊啊TAT

Answer 1

这类题一般考虑两种情况，
1.金属的质量相同，酸足量，产生氢气的质量。
这类题根据方程式计算就可以了，最好平时归纳一下，到时候直接用归纳的结论。比如：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
65 2 56 2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
24 2 54 6
18 2
通过初中四种常见的金属与酸反应的方程式可知。如果酸足量的话，都产生2份质量的氢气，消耗金属的质量由少到多的顺序是：铝18份、镁24份、铁56份、锌65份。所以反过来看，相同质量的这四种金属与足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌。最好记住这个结论！
2.金属过量。酸不够的情况。
同样根据化学方程式可知，如果金属都过量的话，产生氢气的的质量与金属就没有关系了，与酸的质量有关，计算的时候用酸的质量就可以了。如果酸的质量也是一样的话，那么产生氢气的质量就是相等的。
也有可能是一种金属恰好反应，另外一种金属过量，这种情况也是根据酸的质量进行计算。

Answer 2

足量的盐酸说明酸过量，铁和锌充分反应，计算就要用到铁和锌的量；铁和锌质量相等，生成的氢气量多少就看两者的相对原子质量大小，相对原子质量小的生成的氢气多，像铁和锌就是铁的多（铁是56，锌是65）。希望你中考取得好成绩。追问

那个 谢谢哈~~

Answer 3

你要问什么？