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锌铜硫酸铜电解池原理
化学题,关于
铜
——
锌
——稀
硫酸
的原电池装置
答:
铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,
被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出
。两极发生如下反应:负极:Zn-2e=Zn2+正极: 2H+ +2e=H2(气体)(硫酸铜溶液为电解质溶液)总...
化学原电池正极铜,负极
锌
,
电解
质
硫酸铜
,求正负极电极方程式和完整的反应...
答:
铁处在酸性环境中就发生析氢腐蚀,阴极:Fe-2e-=Fe2+,阳极:氢离子的一个电子变氢气
这个
铜锌
电池,他是如何发生反应的?锌和
硫酸铜
明明没有接触啊?怎么会反...
答:
锌和硫酸铜不用接触,电子通过盐桥移动。
原理:氢原子结合成氢分子从铜片上放出
。两极发生如下反应:正极:2H+ +2e-=H2↑(稀硫酸溶液为电解质溶液)负极:Zn-2e-=Zn2+ 总反应式:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
为什么
锌铜
原电池以
硫酸铜
为
电解
质中,铜会附着在铜片上?为什么不直接与...
答:
因为锌失去的电子全通过导线转移到铜片上(电场力作用),所以铜离子只能在铜片上得到电子转化成单质铜析出
。就是因为铜和锌在两个不同电极发生反应,所以反应的过程受杂质离子干扰的可能性较一般的氧化还原反应低,所以原电池反应的速率更快
化学的原电池中,铜与
锌
在
电解
质为
硫酸铜
的反应,锌上有黑色的物质,不知...
答:
锌棒是负极,铜棒是正极。将正极与负极用导线连接后,电池开始 工作(电子从锌棒经过导线流向铜棒)
。现象是:负极:锌棒渐渐溶解(锌棒上的锌失去电子,变成锌离子进入溶液)Zn = Zn2+ + 2e- 正极:铜棒质量增加,表面析出红色的铜 (溶液中的铜离子在铜棒上得到电子变成铜原子吸附在铜棒上)Cu2+...
为什么
铜锌
和
硫酸铜
可以构成原电池?
答:
在原电池中,
锌
做负极失电子变成锌离子,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子。大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子,在铜表面发生还原反应,使铜成为正极。两极发生如下反应:正极:2H+ +2e-=H2↑(稀
硫酸
溶液为
电解
质溶液)负极:Zn-2e-=...
为什么
铜锌
电池钟如果溶液为
硫酸铜
则是析出铜如果溶液为硫酸则...
答:
做原电池的题前要弄清楚原电池的工作
原理
:工作原理:较活泼的金属在负极失电子发生氧化反应,电子通过导线定向流向正极,溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应。解析:1、
铜锌
原电池的
电解
质溶液为
硫酸铜
则溶液中的阳离子为铜离子,且铜离子的氧化性比氢离子强,所以铜离子在正极得到电子生成铜单质 ...
在
铜锌
原电池中,向
硫酸铜
溶液中逐滴滴加浓氨水,在沉淀未完全溶解前...
答:
铜
-
锌
(稀
硫酸
)原电池之所以能在外电路引起电流是因为每一种金属或者氢都具有不同电势,金属活动性越强,电势越低,金属活动性越弱,电势越高。且金属锌能与溶液中的氢离子发生自发进行的氧化还原反应(其实质也是因为锌的电势低于氢),所以在电势差的作用下,锌的电子就会经导线到铜表面失去,从而在...
铜锌
原电池
硫酸锌
硫酸铜
一些基本的问题
答:
铜锌
原电池 在(-)Zn∣Zn2-(1mol/L)║Cu2+(1mol/L)│Cu(+)中 负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极 :Cu2++2e-=Cu 1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上,锌并不与
硫酸锌
反应,但是由于盐桥
电解
质中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移,所以锌会溶解,Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中,使ZnSO4溶液...
为什么
铜锌
放入
硫酸铜
溶液中的原电池电流不稳定的原因?
答:
铜锌
放入
硫酸铜
溶液中会形成原电池,锌为负极,铜为正极。理论上,锌失去电子变为锌离子只发生在负极上;硫酸铜中的铜离子得到电子变为铜单质只发生在正极上。但实际情况是,锌和硫酸铜溶液是直接接触的,不可避免的会有部分锌没有以原电池的方式进行反应,而是直接与硫酸铜溶液发生化学反应,在锌的...
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