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锌铜硫酸铜电解池
为什么在以铜-
锌
为阴阳极
硫酸铜电解池
反应中,阳极是氢氧根被氧化,而不...
答:
这是一个错误的结论:铜和锌在
电解池
中都是活性电极,无论是谁做阳极,都是金属失电子,生成金属阳离子,从而溶解,发生氧化反应。只有在惰性电极时,电解硫酸铜溶液才是阳极反应为氢氧根离子被氧化,生成氧气。
为什么
锌铜
原电池以
硫酸铜
为
电解
质中,铜会附着在铜片上?为什么不直接与...
答:
因为
锌
失去的电子全通过导线转移到铜片上(电场力作用),所以铜离子只能在铜片上得到电子转化成单质铜析出。就是因为
铜
和锌在两个不同电极发生反应,所以反应的过程受杂质离子干扰的可能性较一般的氧化还原反应低,所以原电池反应的速率更快
化学原电池正极铜,负极
锌
,
电解
质
硫酸铜
,求正负极电极方程式和完整的反应...
答:
铁处在酸性环境中就发生析氢腐蚀,阴极:Fe-2e-=Fe2+,阳极:氢离子的一个电子变氢气
原电池离子被
电解
顺序,比如
锌铜硫酸铜
原电池,是先电解水还是硫酸铜...
答:
这是原电
池电解
液离子的得电子顺序,也是
电解池
阳极的放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe3+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>〔H+〕>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+其中〔〕里是水电离的氢离子。但凡是氧化性强于水电离的氢离子的离子,在原电池中都先得电子。所以
锌铜硫酸铜
电池中,是铜离子得电子变成铜...
铜锌
原电池
硫酸锌
硫酸铜
一些基本的问题
答:
铜锌
原电池 在(-)Zn∣Zn2-(1mol/L)║Cu2+(1mol/L)│Cu(+)中 负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极 :Cu2++2e-=Cu 1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上,锌并不与
硫酸锌
反应,但是由于盐桥
电解
质中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移,所以锌会溶解,Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中,使ZnSO4溶液...
锌铜
以
硫酸铜
为
电解
溶液,zn为什么失电子,是因为zn和硫酸铜反应吗?
答:
铜锌
原电池(单液)中,其中Zn、Cu两极、电解质(
硫酸铜
溶液)构成内电路,连接在Zn、Cu两极板上的导线和电流表等负载构成外电路.从外电路看,Zn失电子,电子通过导线转移到Cu,所以,把Zn极叫负极,Cu极叫正极.从内电路看,由于Zn失电子,被氧化,与
电解池
的阳极一样,Cu2+得电子,被还原,与电解池的阴极...
化学的原电池中,铜与
锌
在
电解
质为
硫酸铜
的反应,锌上有黑色的物质,不知...
答:
锌
棒是负极,铜棒是正极。将正极与负极用导线连接后,电池开始 工作(电子从锌棒经过导线流向铜棒)。现象是:负极:锌棒渐渐溶解(锌棒上的锌失去电子,变成锌离子进入溶液)Zn = Zn2+ + 2e- 正极:铜棒质量增加,表面析出红色的铜 (溶液中的铜离子在铜棒上得到电子变成铜原子吸附在铜棒上)Cu2+...
由
锌铜
组成的原电池,
电解
质溶液为
硫酸铜
,硫酸根离子应留向正极还是负极...
答:
理论上,应该流向负极。实际上,离子的运动分为两种:一是在电场作用下的定向移动,二是本身的随机热运动。电场作用下的定向移动与随机热运动相比,其实是非常小的。所以可以认为,
硫酸
根离子是随机移动的,只不过在电场作用下略微倾向于流向负极。在正极附近,仍然会存在大量的硫酸根离子。
Zn(阴极) C(阳极)
CuSO4 电解池
反应 电极式子是什么呢
答:
铜离子在阴极上得电子 即阴极上Cu2+ +2e- =Cu 氢氧根在阴极上失电子 即阳极上4OH- -4e- = O2+2H2O 若
硫酸铜
量不够,阴极上还会发生反应 2H+ +2e- =H2 希望对你有帮助~~
在
铜锌电解池
中,(电解质溶液为
硫酸铜
溶液,阳极为锌片,阴极为铜片),
答:
1
电解池
由阴极 阳极 电解液体构成 已经形成了闭合的回路 所以回有电子的流动 通常是活泼的金属失电子 因为
锌
是做负极 负极失电子 阳极得电子(怎样判断阴阳级? 通常 相对活泼的金属是做阴极的 锌比铜活泼所以 锌是负)
硫酸铜
可以和锌片反应的 因为锌比铜活泼 可以置换铜 不知道你为什么说不能反应...
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