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为什么锌铜原电池以硫酸铜为电解质中,铜会附着在铜片上?为什么不直接与锌片发生置换附着在锌片上?
这么回答不行,一定要原理,不能用定理来敷衍。
铜离子在正极被还原,锌片被氧化
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推荐答案 2014-02-14
因为锌失去的电子全通过导线转移到铜片上(
电场力
作用),所以铜离子只能在铜片上得到电子转化成单质铜析出。就是因为铜和锌在两个不同电极发生反应,所以反应的过程受杂质离子干扰的可能性较一般的
氧化还原反应
低,所以原电池反应的速率更快
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其他回答
第1个回答 2014-02-20
电化学腐蚀大于化学腐蚀!!!铜锌原电池也会出现小部分置换所以一般会用kcl做盐桥!!!
第2个回答 2014-02-14
锌失电子变成离子,失去的电子给了铜,所以溶液中铜离子要跑到铜那一段去得到电子,然后析出,
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锌铜原电池,硫酸电解质
组成的原电池
中,为啥锌和硫酸不直接
反应,而要到...
答:
肯定是会有反映的,因为不能太绝对 溶液中H+的目的是要变成氢气
,它既可以从锌块中夺得电子(让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的),也可以从铜那接受电子。因为中间有导线连接,电子都去了铜那一面的正极,因此氢离子大多聚集在铜附近接受电子。毕竟在锌那里钻进去争夺电子太困难了。
在
锌铜原电池中,以硫酸铜为电解质
溶液
,铜片上
观察到的现象
答:
理论上来说
,铜片上发生
反应的微粒是溶液中的铜离子,铜离子得到来自锌提供的电子生成单
质铜
并
附着在铜
电极上,于是铜电极的厚度增加,但是实际反应时,铜是否能以红色的固体附着在原本也是红色的铜电极上要看铜电极表面的粗糙程度,一般我们高中实验室中使用的
铜片在发生
反应的时候不会出现红色的铜,可能...
在铜锌原电池中,为什么
要把锌插入
硫酸锌,铜
插入
硫酸铜中,
中间用盐桥连...
答:
这是因为在这个系统中,锌原子会失去两个电子,转化为Zn2+离子,释放出电子
。这些电子会从锌极流向铜极,同时在盐桥中传递离子,以平衡电荷。在铜极处,这些电子会被铜离子Cu2+接受,将其还原成铜原子,同时释放出电子。这种电子流动产生了电势差,即电池电势,可以作为电池的输出。其中,硫酸锌和硫酸...
锌铜原电池,
取出盐桥
,铜
离子获得电子成为金属铜沉淀
在铜片上
答:
因为溶液中本来
硫酸铜
中铜离子和硫酸根离子是以1比1的比例存在的,但是
原电池
反应过程
中,铜
离子被置换成为了单质铜,Zn变为了离子,所以相对而言铜离子减少,而硫酸根离子没变,相对铜而言硫酸根离子不就是增加了嘛
在铜锌原电池中,
(
电解质
溶液为
硫酸铜
溶液,阳极为
锌片
,阴极
为铜片
),
答:
。。有盐桥的
铜锌原电池中,锌
极电势低于铜极,使得电子沿导线向正极移动。Zn失去电子后就生成Zn2+,溶解进入
硫酸锌中,
而Cu2+获得电子生成Cu,表现为析出 由于电势是由高流向低的,Zn的电势比Cu高,就是产生如此的现象而不是你所出现的形成Zn单质。。。原电池跟电解池都是相通的。。。
在铜锌原电池中,为什么
要把锌插入
硫酸锌,铜
插入
硫酸铜
中?老师说这样能...
答:
分开可以测定影响电极电势的因素,以下是电极电极电势产生的过程 把金属置于其盐溶液中,金属表面层的正离子受水分子的极性作用,有进入溶液的倾向,使得金属因存在过剩的电子而带负电荷。金属越活泼,溶液中金属离子浓度越小,这种倾向越大。与此同时,溶液中的金属正离子也有与金属表面的自由电子结合成中性...
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