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锌铜电极硫酸铜作电解质
为什么
锌铜
原电池以
硫酸铜为电解质
中,铜会附着在铜片上?为什么不直接与...
答:
因为锌失去的电子全通过导线转移到铜片上(电场力作用),所以铜离子只能在铜片上得到电子转化成单质铜析出。就是因为铜和锌在两个不同
电极
发生反应,所以反应的过程受杂质离子干扰的可能性较一般的氧化还原反应低,所以原电池反应的速率更快
锌片、铜片为
电极
、
CuSO4为电解质
溶液的原电池。为什么锌片表面也有...
答:
现象是:
负极
:
锌
棒渐渐溶解(锌棒上的锌失去电子,变成锌离子进入溶液)Zn=Zn2++2e-
正极
:铜棒质量增加,表面析出红色的
铜
(溶液中的铜离子在铜棒上得到电子变成铜原子吸附在铜棒上)Cu2++2e-=Cu 锌上有黑色的物质可能是锌溶解后残留的杂质的颜色。
电解质
溶液为
硫酸铜
的
铜锌
原电池中,
铜电极
是( )A.负极B.发生氧化反应...
答:
铜、锌、硫酸铜
溶液构成原电池中,易失电子的锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,铜作正极,正极上得电子发生还原反应,
电极
反应式为:Cu+2e-=Cu2+,电子从负极锌沿导线流向正极铜,故选CD.
两
电极为
锌和
铜电解质
为
硫酸铜
则哪个电极上质量增加
答:
B:阳极:Zn-2e=Zn2+ 阳极质量减少 阴极:Cu2++2e=Cu 阴极质量增加 但
电解液
中C(Cu2+)改变
锌和铜做
电极
时
硫酸铜为电解质
溶液为什么铜上是氧化反应?
答:
在
硫酸铜
溶液中,铜离子是主要的阳离子。当外加电势足够大时,
锌
金属会被氧化,形成锌离子,并在
电极
表面释放出电子:Zn → Zn2+ + 2e- 在此过程中,电子被释放到电极上,使电极带负电荷。另一方面,铜离子在电极表面接受电子,还原成为铜金属:Cu2+ + 2e- → Cu 因此,在锌和铜做电极时,铜...
在
锌铜
原电池中,以
硫酸铜为电解质
溶液,铜片上观察到的现象
答:
铜片上发生反应的微粒是溶液中的铜离子,铜离子得到来自
锌
提供的电子生成单
质铜
并附着在
铜电极
上,于是铜电极的厚度增加,但是实际反应时,铜是否能以红色的固体附着在原本也是红色的铜电极上要看铜电极表面的粗糙程度,一般我们高中实验室中使用的铜片在发生反应的时候不会出现红色的铜,可能是棕色的铜膜...
化学题,关于
铜
——
锌
——稀
硫酸
的原电池装置
答:
由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应:
负极
:Zn-2e=Zn2+
正极
: 2H+ +2e=H2(气体)(
硫酸铜
溶液
为电解质
溶液)总反应是:Zn+2H+=Zn2++H2↑ ...
铜锌
原电池如何测定铜离子含量?
答:
铜锌
原电池是一种电化学电池,由铜和锌作为电极,
硫酸铜
和
硫酸锌作为电解质
组成。在铜锌原电池中,
铜电极
被氧化成Cu2+离子,而
锌电极
被还原成Zn2+离子,这样就会使电池电势产生变化。如果要测定铜离子的含量,可以通过以下步骤进行:1. 将铜锌原电池断开,取出铜电极,将其放入一定量的未知浓度的硫酸...
为什么
铜锌
电池钟如果溶液
为硫酸铜
则是析出铜如果溶液为硫酸则...
答:
电子通过导线定向流向
正极
,溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应。解析:1、
铜锌
原电池的
电解质
溶液为
硫酸铜
则溶液中的阳离子为铜离子,且铜离子的氧化性比氢离子强,所以铜离子在正极得到电子生成铜单质 2、若电解质溶液为硫酸,则溶液中的阳离子为氢离子,所以就氢离子得电子生成氢气 ...
硫酸铜为电解液
的
铜锌
原电池中
锌电极
表面为什么会变黑
答:
硫酸铜为电解质
的
铜锌
原电池中,由于锌比铜活泼,所以锌会与硫酸铜反应。锌失去电子变成锌离子,为正极;而铜离子在
铜电极
表面得到电子,变成铜单质吸附在铜电极上。所以
锌电极
会随着反应的进行不断地溶解,上面变黑是由于锌部分溶解后所剩的杂质。
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